第03讲 氧化还原反应的概念-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第03讲 氧化还原反应的概念 1、掌握氧化还原反应的氧化还原的概念、实质及现象。 2、理解氧化还原反应的特点。 3、用双线桥表示氧化还原反应电子转移情况。 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ (1)氧化铜 氧，发生 反应，被碳 。 (2)碳 氧，发生 反应，被氧化铜 。 (3)结论：在化学变化中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生 。所以氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为 。 2、从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②碳元素化合价 ，发生 反应。 (2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价 ，发生 反应。 ②铁元素化合价 ，发生 反应。 (3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素 的变化(升降)。 3、从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子 电子，该物质发生氧化反应； 电子，该物质发生还原反应。 (2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对 的物质发生氧化反应，共用电子对 的物质发生还原反应。 (3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价 ，物质被 ，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是 。 4、氧化还原反应的本质和特征 5、氧化还原反应基本概念及关系 注意：氧化还原反应中的4个“不一定” ①一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如＋H2O===H＋HO。 ②一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 ③有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 ④某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应 氧化还原反应。 (2)复分解反应 氧化还原反应。 (3)有 参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有 生成的分解反应是氧化还原反应。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法 表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 例：Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应 ； ②必须注明“ ”或“ ”； ③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。 2、单线桥法 (1)表示反应过程中 原子间的电子转移情况，用箭头标明 的方向。 (2)单线桥表示法的特点 ①箭头由反应物中 原子指向 原子，箭头的指向即电子转移的方向。 ② 标明“得到”或“失去”，只标明电子转移 。 如氧化铁与氢气的反应用单线桥表示电子转移的数目如下： 3、单线桥法与双线桥法的区别 （1）单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。 （2）双线桥法表示时： ①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素； ②表示时要标出“得到”或“失去”； ③标出“得到”或“失去”的电子数目且电子数目相等。 考点一：氧化还原反应的判断 例1．(2023四川绵阳江油中学高一月考)下列反应属于氧化还原反应的是( ) A．SO3＋H2O===H2SO4 B．NH4ClNH3↑＋HCl↑ C．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 考点二： 氧化还原反应的基本概念 例2．（2023福建莆田月