第04讲 氧化剂与还原剂-【暑假弯道超车】2023年新高一化学暑假讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第04讲 氧化剂与还原剂 1、 能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相关概念间的关系。 2、认识物质的氧化性、还原性，学会判断物质具有的氧化性或还原性。 一、氧化剂、还原剂 1、氧化还原反应中的相关概念 (1)化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 （2）氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 （3）氧化性与还原性 2、氧化性和还原性 (1)氧化性是指物质 的性质(或能力)；还原性是指物质 的性质(或能力)。 (2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有 性；最低价态微粒只有 性；中间价态微粒有 。 (3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的多少无关。 （4）相互关系 二、常见的氧化剂和还原剂 1、常见氧化剂及其还原产物 物质类别 实例 还原产物 活泼非金 属单质 X2(卤素单质) X－ O2(H＋) 高价化合 物或离子 氧化物 MnO2 含氧酸 浓硫酸 硝酸 盐 KMnO4(H＋) Cr2O(H＋) FeCl3 2、常见还原剂及其氧化产物 物质类别 实例 氧化产物 活泼金属单质 Zn 非金属单质 H2 C 低价化合物 或离子 氧化物 CO 氢化物 H2S 盐 KI 3、常见中间价态的微粒及产物 中间价态的微粒 Fe2＋ SO2、H2SO3、SO H2O2 氧化产物 还原产物 主要性质 三、判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法 (1)根据化学方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 (2)根据金属的活动性顺序判断 (3)根据反应条件和产物价态高低判断。 (4)熟记常见物质氧化性、还原性顺序 ①氧化性：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>S； ②还原性：Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(或SO或H2SO3)<S2－。 四、氧化还原反应的基本规律及应用 1、守恒规律 氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。 2、价态规律 （1）高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。 （2）“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为价态相邻能共存。价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。“价态归中，互不交叉”的三种情况： 应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 (3)先后规律 一种氧化剂与多种还原剂反应时，将按照还原性 的顺序依次反应；一种还原剂与多种氧化剂反应时，将按照氧化性 的顺序依次反应。 考点一：氧化剂、还原剂的判断 例1．（2023上海浦东新高一上海市实验学校校考期末）“84 消毒液”(主要成分为 NaClO) 不能与“洁厕灵” (含盐酸)混用，否则会发生反应： NaClO+ 2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气。该反应中 A．NaClO 作还原剂 B．Cl2既是氧化产物又是还原产物 C．HCl 作氧化剂 D．H2O 是还原产物 考点二：氧化性与还原性强弱的比较 例2．（2023福建泰宁一中第二阶段考试）根据下列反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是 A.I－>Fe2+>Cl－>SO2 B.Cl－>Fe2+>SO2>I－ C.Fe2+>I－>Cl－>SO2 D.SO2>I－>Fe2+>Cl－ 考