2023年中考化学专题复习---流程图题1

2023年中考化学专题复习  流程图题

1.以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：

(1)步骤①中的化学方程式：。____

(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。

(3)加入的A是_______(填化学式)。

(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。

2.硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备硫酸：亚铁晶体的流程如下：

已知：铁与硫酸铁反应的化学方程式为。

(1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污，用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2-3次。取最后一次洗涤液，测其pH，若pH=_______，说明洗涤液中无碳酸钠。

(2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。

①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。

②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是_______。

③废铁屑中的少量Fe2O3不需要进行除杂处理，原因是_______。

(3)“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是_______，便于结晶。

(4)含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶质质量分数为1.58%的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL(该高锰酸钾溶液密度近似为1g·mL-1)。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量_____(结果用百分数表示，保留一位小数)。

已知：高锰酸钾与硫酸亚铁反应的化学方程式为 (相对分子质量；FeSO4-152，KMnO4-158)

3.海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：

（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是______。

A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3　　　　　B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2

C．①KOH       ②Na2CO3　　　　　　　D．①NaOH       ②Na2CO3

（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是______，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式______。

（3）步骤Ⅳ发生的反应属于______反应（填基本反应类型）。

（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有______。

A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境

B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥

4.为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的

主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为_________。

(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______。

(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________。

(4)原固体废物中一定存在的物质有___________。

5.重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。

【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

（2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和______。

（3）物质X是______。

（4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。

（5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。

A．Ba（OH）2 B．K2CO3  C、Na2SO4  D．KCl