2023届高三化学二轮专题训练——物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练——物质的结构与性质 1．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）氯元素成键能力强，形成的离子或化合物种类多样。研究这些化合物简直妙不可言。 (1)氯原子的核外电子运动状态数为___________。 (2)根据VSEPR理论，和的空间构型分别是___________和___________，S和I分别以___________和___________杂化轨道同氯原子形成共价键。 (3)和是等电子体，其S-Cl键键长___________(填“＞”“=”或“＜”)P-Cl键键长，原因是___________。 (4)的结构如图,的配位数为___________，可看做位于由距离最近的所围成的___________空隙中(填几何图形)；如的摩尔质量为M，晶胞参数为apm，密度为，则与的最近距离为___________，(阿伏加德罗常数)的计算式为___________。 2．（2022·重庆沙坪坝·重庆八中校考模拟预测）大力推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。工业上用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl及苯胺( )为原料制备磷酸亚铁锂材料。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有_______种；与Fe同周期且基态原子未成对电子数比基态Fe原子多的元素为_______(填元素符号)。 (2)在NH4H2PO4中的N、O两种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______。N、P原子均能与F形成稳定的化合物NF3、PF3，试比较分子的极性：NF3_______PF3(填“>”“<”或“=”)。 (3)1mol苯胺中含有σ键的数目为_______；苯胺的水溶性大于苯的主要原因是_______。 (4)某理想的锂电池负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构如图所示： ①已知石墨的熔点高于金刚石，其原因是_______。 ②该晶体的化学式为_______；已知晶体中最近的两个碳原子核间距离为142pm，石墨烯层间距离为335pm，设Li与C原子半径分别为rLipm和rCpm，则Li原子与C原子的空间占有率为_______(用含rLi、rC的计算式表示即可)。 3．（2022·北京海淀·中关村中学校考三模）碳、氮和磷元素是几乎所有的生物体中均含有的生命元素。回答下列问题： (1)ATP(三磷酸腺苷)是一种高能磷酸化合物，在细胞中，它与ADP的相互转化实现贮能和放能，从而保证了细胞各项生命活动的能量供应。 ATP分子中属于杂化的N原子是_______(写序号)，判断ATP生成ADP的反应类型_______。 (2)C可以形成多种有机物，以下四种的沸点数据如表： 物质 相对分子质量 32 30 158 156 沸点/℃ 64.5 228 196 和沸点相差较大，和沸点相差小，原因_______。 (3)2001年德国专家从硫酸铵中检出一种组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子的形式存在。中N原子均为杂化，请推测的结构式：_______。 (4)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示。 ①基态Fe原子的电子排布式为_______。 ②该化合物的化学式为_______。 ③若晶胞底面积为，高为c nm，为阿伏加德罗常数的值，则该磁性氮化铁的晶体密度为_______(用含a、c、的代数式表示)。 4．（2022·河南·校联考二模）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。碳达峰、碳中和对改善全球气候、发展低碳经济有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．单质 (1)基态C原子的价电子排布式为____，C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是____(填序号)。 A．CH4 B．CH2=CH2 C．CH≡CH       D．苯 (2)碳有金刚石、石墨等多种同素异形体，其中熔点较高的是____，原因是____。 Ⅱ．氧化物 (3)CO与N2互为_____，它们都难溶于水，但相比之下，CO的溶解度略大一些，原因是___。 (4)CO2分子中并不存在简单的“碳氧双键”，除了正常的σ键，还有两个方向互相垂直的大π键(每个O原子上还有一对孤对电子)，则每个大π键中有____个电子。 Ⅲ．金属碳化物 CaC2是重要的金属碳化物，工业上可用CaC2制造乙炔。CaC2有多种晶型，其中一种晶型的晶胞如图所示： (5)CaC2的电子式为____，晶胞中Ca2+的配位数为____，阴离子填充了由Ca2+围成的_____空隙。 (6)上述晶胞的底面边长为a pm，高为c pm，若将该晶