第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是 A．配离子是[TiCl(H2O)5]2+，中心离子是Ti4+ B．配位键中提供孤电子对的是氧原子和氯离子 C．配位体是Cl-和H2O，配位数是9 D．向含有1mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的溶液中加入足量AgNO3溶液，会产生3mol AgCl沉淀 2．臭鼬放的臭气主要成分为3-MBT( )，下列关于3—MBT的说法错误的是 A．1mol该分子中含有键数目为15NA B．沸点高于 C．该分子中C的杂化方式有两种 D．该分子中所有碳原子一定共面 3．金属元素钴(Co)形成的多种配合物应用广泛。下列说法错误的是 A．[Co(NH3)5Cl]2+中Co钴元素的化合价为+3价 B．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数目之比为9：2 C．[Co(CN)4(NH3)2]-中配体的配位原子都是N原子 D．向溶有1molCoCl3·6H2O(配位数为6)的溶液中滴加足量的AgNO3溶液，形成2mol沉淀。则其配离子为[Co(H2O)5Cl]2+ 4．下列说法中正确的是 A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力 B．第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 D．离子化合物中可能只含有非金属元素 5．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是 A．NH3 B． C．H2O D．C2H5OH 6．在N2F2分子中的所有原子均符合8电子稳定结构，对该分子的有关说法正确的是 A．两个σ键，两个π键 B．三个σ键，一个π键 C．分子中的四个原子在一条直线上 D．分子中的N原子采取sp3杂化 7．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2 C．Na2CO3、HNO3、MgO D．Ba(OH)2、Na2SO4、Na3PO4 8．在有机物分子中，连有4个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光学活性。结构简式如图所示的有机物分子中含有一个手性碳原子，该有机物具有光学活性。当该有机物发生下列化学变化时，生成的新有机物无光学活性的是 A．与新制银氨溶液共热 B．与甲酸发生酯化反应 C．与金属钠发生置换反应 D．与发生加成反应 9．我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点 B．Z的最高价氧化物对应水化物无强氧化性 C．元素第一电离能： D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键 10．已知S2Cl2 结构如图所示，下列关于S2Cl2的说法正确的是 A．S2C12 是非极性分子 B．沸点： S2Cl2< S2Br2 C．S与Cl间的共用电子对偏离Cl D．S2Cl2分子只含非极性键 11．下列关于等电子体的说法中，正确的是 A．N2与CO属于等电子体，但N2中含有氮氧叁键，而CO中是碳氧单键 B．PO与 SO属于等电子体，但结构不相似 C．NO与 O3属于等电子体，故 NO为 O2的同素异形体 D．苯与硼氮苯(结构如图)属于等电子体，故硼氮苯为平面正六边形 12．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1 B．1molN2H4可处理水中2mol O2 C．[Cu(NH3)4]2+中存在离子键、配位键和极性共价键 D．氨水中NH3与H2O间存在氢键 13．已知：SiCl 4可发生水解反应，机理如图： 下列有关C、Si 及其化合物的说法正确的是 A．C和Si同为IVA族，可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应 B．由轨道杂化理论，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2 C．C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2 为共价晶体 D． 是由极性键形成的极性分子 14．铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是 A．