第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．医学上利用碳酸锌 (ZnCO3)为原料，通过热分解来制备氧化锌，同时产生。氧化锌有六边纤锌矿和立方闪锌矿两种常见晶体结构，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸锌的组成元素在元素周期表中属于同区元素 B．晶体碳化硅与立方闪锌矿的晶胞结构相似，晶体中粒子之间的作用力也相同 C．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体中，锌原子周围配位的氧原子数目不相同 D．六边纤锌矿和立方闪锌矿两种氧化锌晶体的空间利用率相同，晶胞密度也相同 2．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解 C．若A为醋酸，B为石灰石，C中盛有硅酸钠溶液，C中产生白色沉淀，说明酸性：醋酸>碳酸>硅酸 D．若A为浓，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中先出现白色沉淀，然后沉淀又溶解 3．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论正确的是 A．晶体中含有离子键，则晶体中也含有离子键 B．IVA族元素氢化物的沸点顺序是，则VA族元素氢化物的沸点顺序是 C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D．金刚石中碳原子的杂化类型为杂化，则石墨中碳原子的杂化类型也为杂化 4．某钛酸钙的晶体结构如图(a)，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为I-和Pb2+。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为CaTiO3 B．图(b)中，X为Pb2+ C．中含有配位键 D．晶体结构中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个 5．下列说法不正确的是 A．60g二氧化硅晶体中含2molO原子和4molSi-O键 B．干冰晶体中，一个CO2分子周围与它距离最近且相等的CO2分子有12个 C．在氯化钠晶胞中，每个Na+周围与它距离最近且相等的Na+共有12个 D．每个氯化铯晶胞中，含1个Cs+和1个Cl-离子，所以氯化铯的分子式为CsCl 6．区分晶体和非晶体最科学的方法是 A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射 C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度 7．已知干冰晶胞中相邻最近的两个CO2分子间距为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B．晶胞的密度表达式是g·cm-3 C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2分子间作用力有范德华力和共价键 8．下表中是几种物质的熔点： 物质 熔点/℃ 920 801 1291 190 物质 熔点/℃ 2073 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物晶体中有的是离子晶体 B．表中只有、干冰是分子晶体 C．同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同主族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 9．已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数的值为，实验测得钠的密度为。假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切，则钠原子的半径r为 A． B． C． D． 10．下列物质沸点的比较正确的是 A． B． C． D． 11．下面的排序不正确的是（        ） A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低:Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小:金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小: NaF＞ NaCl 12．近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是 A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n＋2的一系列物质(n为正整数) 二、非选择题（共10题） 13．已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如图)，用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______。 14．已知氯元素的电负性为3.0，完成下表，分析原子结构与元素性质之间的关系。 元素 Na Mg Si P 外围电子排布式 电负性 0.9 1.2 1.8 2.1 最高正化合价 ____ ____ ____ ____ 氯化物类型(离子化合物/共价化合物) ____ ____ ____ ____ 15．已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所