第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．检验Ni2+的反应原理如下： 2 +Ni2+ +2H+ 下列说法错误的是 A．甲中σ键与π键的个数比是7:1 B．乙中Ni2+的配位数是4 C．乙分子内存在氢键 D．非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 2．下列关于晶体的说法正确的是 A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体 B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品 C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点 D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同 3．有关化学键与晶体的说法正确的是 A．晶体硅融化时共价键发生断裂 B．熔融状态时能导电的物质一定是离子晶体 C．两种元素组成的分子中一定只有极性键 D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 4．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。 A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 5．下列事实能说明刚玉()是共价晶体的是 ①是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为2045℃；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列说法不正确的是 A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同 B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出H+、Cl- C．在相同温度下，H2O的电离能力大于CH3CH2OH D．固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关 7．下列说法正确的是 A．HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键 B．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动 C．NaOH和的化学键类型和晶体类型相同 D．干冰晶体中，每个分子周围距离相等且最近的分子共8个 8．一种新型陶瓷的化学成分为BN，具有多种结构，其中立方BN具有金刚石的晶胞结构特征，B原子位于晶胞内部，晶胞边长为apm，NA为阿伏加德罗常数，关于立方BN晶体的说法不正确的是 A．该晶体中存在配位键 B．该晶体中B的杂化类型是sp2杂化 C．该晶胞的密度为 D．最近的B原子之间的距离为 9．2021年4月16日，我国杰出青年曹原在《Science》发表了关于石墨烯研究的论文，再次引发世界关注，他的核心研究之一发现石墨烯的超导效应。石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图：有关说法正确的是 A．12g石墨烯中含有1.5NA个C-C键 B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏共价键 D．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化 10．下列关于配合物、的说法正确的是 A．两种配合物均含有两种配体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol含有4 mol配位键 D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 11．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．第一电离能由小到大的顺序为C<N<O B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子配位数是10 C．HCN分子中σ键和π键的数目之比为1：1 D．K4Fe(CN)6的中心离子在元素周期表中的位置是第四周期第VIIIB族 12．下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是 A．铝、钠、干冰 B．金刚石、碳化硅、晶体硅 C．碘化氢、溴化氢、氯化氢 D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳 二、非选择题（共10题） 13．在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8、PtNi20等。 （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于___（填“晶体”或“非晶体”）。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行___实验。 （2）实验证明，PtCl2（NH3）2的结构有两种：A呈棕黄色，有抗癌活性，在水中的溶解度为0.258g；B呈淡黄色，无抗癌活性，在水中的溶解度为0.037g。试推测PtCl2（NH3）2的空间构型是__（填“四面体形”或“平面四边形”）；请画出A的结构图示___。 （3）据报道只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示，写出该晶体的化学式__。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有__个。 （4）金属铂立方晶体的二维投影图如图所示。