第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是 A．Lv的原子半径比S的原子半径大 B．Lv的原子核内有293个中子 C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．Lv、Lv、Lv互为同位素 2．现有X、Y、Z三种金属，已知：①X＋YCl2＝XCl2＋Y，②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。这三种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．Y＜Z＜X B．X＜Y＜Z C．Z＜Y＜X D．X＜Z＜Y 3．下列关于物质用途的说法中，不正确的是 A．氨可用作制冷剂 B．氧化铝可用作耐火材料 C．晶体硅可用于制造光导纤维 D．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 4．如下性质的递变中，不正确的是 A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱(相同条件下) C．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱 D．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是 A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y 与Z可形成离子化合物YZ C．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X 与Z可形成离子化合物XZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y 与Z可形成离子化合物YZ3 6．下列说法中，不符合第ⅦA族元素性质特征的是 A．易形成-1价离子 B．从上到下原子半径逐渐减小 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 7．下列关于CO2和SiO2性质的说法中，不正确的是（    ） A．CO2通入到水玻璃中可以得到硅酸 B．CO2与SiO2在物理性质上差别很大 C．SiO2与CaCl2溶液不反应，而CO2通入CaCl2溶液中可得到白色沉淀 D．CO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y最外层电子数相差1，Y 与Z同主族。装满XY2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升2/3.下列说法正确的是 A．Z、W的离子半径: Z<W B．X与Z可以存在于同一离子化合物中 C．X、Y对应的简单氢化物沸点: X>Y D．Y 与Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色 9．下列物质的性质与用途均正确且有因果关系的是 选项 性质 用途 A 常温下，浓硝酸与Al不反应 可用铝槽车运输浓硝酸 B 酒精具有氧化性 75％的酒精用于杀菌消毒 C HF具有酸性 可用作石英制品的刻蚀剂 D BaSO4不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 可用作X射线检查肠胃病时的“造影剂” A．A B．B C．C D．D 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 11．下列物品不是由合金制造的是 A．不锈钢刀 B．金属硬币 C．汽车轮毂 D．钢化玻璃 12．下列物质的结构、性质的比较中不正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3 D．粒子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，表中的每个序号代表一种短周期元素。 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）元素①和②可以组成最简单的有机物，其化学式为___。 （2）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___。 （3）元素④和⑤可组成原子个数比为1∶1的化合物，化学式为___。 （4）在元素⑦和⑧的原子分别形成的简单阴离子中，离子半径较大的是___ (填离子符号)。 14．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_____(用化学用语及相关文字说明)。 (2)下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是______(填字母序号)。 a.测定镁和铝的导电性强