2023届高三化学二轮专题训练—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题训练—物质的结构与性质 1．（2022·四川·统考模拟预测）铁在史前就为人们所知，铁及其化合物推动了人类文明的发展。回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的_______区，基态Fe2+的核外电子排布式为_______。 (2)复盐NH4Fe(SO4)2·12H2O俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中，所含N、O、S三种非金属元素第一电离能由小到大的顺序是_______，阴离子的空间构型为_______。的键角比NH3的键角_______(填“大”或“小”)。 (3)三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中Fe3+的配位数为_______， 过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、 ②sp3d、③sp3d2，该二聚体中Fe采取的杂化类型为_______(填标号)。 (4)三种化合物的熔点如下表所示： 化合物 FeCl3 NaCl MgO 熔点/℃ 308 801 2852 试解释其熔点差异的原因：_______。 (5)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某立方FexNy的晶胞如图所示，晶胞参数为apm，该晶体密度为_______g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，写出表达式)，Cu完全替代该晶体中b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy， n：y=_______。 2．（2022·广西柳州·统考模拟预测）Cu、Mn等金属单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)基态Cu的价层电子排布式为___________。基态Mn原子核外未成对电子数为___________。 (2)Cu可以形成一种离子化合物，中氧原子的杂化类型为___________；配体中的配位原子是___________；配体中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________。 (3)硝酸锰是工业制备中常用的催化剂，的空间构型为___________；O的第一电离能小于N的第一电离能，原因为___________。 (4)锰的一种晶型结构为体心立方堆积(如图)，晶胞参数为891.25pm。锰原子半径为___________pm；已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为___________。(列出计算式) 3．（2022·宁夏石嘴山·统考模拟预测）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷一石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。 回答下列问题： (1)Li、C、P三种元素中，电负性最小的是_______(用元素符号作答)。 (2)基态磷原子的电子排布式为_______；第三周期中第一电离能比P大的元素有_______种。 (3)图2中，黑磷区P原子的杂化方式为_______；石墨区C原子的杂化方式为_______。 (4)P和B的溴化物在水中的溶解度PBr3________BBr3(填“>”或“<”)，原因是_______。 (5)根据图1和图2的信息，下列说法正确的有_______(填字母)。 A．黑磷区P-P键的键能不完全相同 B．黑磷与石墨都属于混合型晶体 C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程是物理变化 D．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力 (6)贵金属磷化物Rh2P可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如下图所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 4．（2022·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）卤族元素的单质及化合物性质丰富，在科研和生产中有许多重要用途。请回答： (1)卤族元素位于元素周期表的___________区，其中电负性最大的是___________(填元素符号)，溴原子的M能层电子排布式为___________。 (2)基态氯原子核外有___________种运动状态不同的电子，其中单电子占据的轨道形状为___________。 (3)下列物质性质递变规律正确的是___________。 A．原子半径： F＜C1＜Br＜I B．第一电离能： F＜Cl＜Br＜I C．沸点：HCl＜HBr＜HI＜HF D．熔点： CaF2＜CaCl2＜CaBr2＜CaI2 (4)碘在水中的溶解度小，在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于发生I-+I2。离子的空间构型为___________。 (5)SiCl4发生水解的机理如图： CCl4不能按照上述机理发生水解反应，原因是___________。 (6)有“点缺陷”的NaCl 晶体可导电，其结构如图1所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的N