第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2＋，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是 A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池可实现电能向化学能的转化 C．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器 D．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 2．一定条件下，乙醛可发生分解：。在含有少量的100mL溶液中，该反应的机理如下： 反应I(慢) 反应II(快) 下列有关该反应的叙述正确的是 A．反应速率与的浓度有关 B．乙醛的分解速率主要取决于反应II C．HI在反应I中是氧化产物 D．若0～10min内，测得总反应的生成物中含有1molC-H键，则用表示的反应速率为 3．下列说法正确的是 ①物质发生化学变化的同时都伴有能量变化 ②伴有能量变化的物质变化都是化学变化 ③放热反应不需加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生 ④吸热反应和放热反应都可能在常温下进行 ⑤NaOH固体溶于水放出的能量就是该变化的反应热 ⑥在任何条件下，化学反应的焓变都等于该反应的反应热 ⑦生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0 ⑧化学反应中反应热的大小与反应物的多少、反应物和生成物的状态、温度、压强等有关 A．①⑤⑦⑧ B．②④⑤⑦ C．①④⑦⑧ D．③④⑥⑧ 4．一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。下列说法不正确的是 A．升高温度能加快化学反应速率 B．减小压强能减慢化学反应速率 C．反应生成SO3的物质的量小于2 mol D．达平衡时反应即停止 5．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 A．Ag++e—===Ag B．Cu-2e—===Cu2+ C．Cu2++2e—===Cu D．2H++2e—===H2↑ 6．在容积固定的2 L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物质的量浓度的改变表示反应速率v正、v逆与时间的关系如下图所示，已知单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积表示 A．X的物质的量浓度的减少值 B．Y的物质的量浓度的减少值 C．Z的物质的量的增加值 D．Y的物质的量的减少值 7．下图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是 A．对电极的电极反应为 B．半导体电极发生还原反应 C．电解质溶液中阳离子向对电极移动 D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转化 8．NH3是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氨，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入2.0 mol N2和6.0 mol H2，加入催化剂发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，N2、H2的物质的量随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t1　min时，N2的生成速率等于N2的消耗速率 B．反应达到平衡时N2的转化率为40% C．0~t2 min内，v(NH3)= mol·L−1·min−1 D．反应中通入足量的N2，可使H2完全转化为NH3 9．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①单位时间内，有3molB反应，同时有2molC生成 ②容器内压强不随时间而变化 ③单位时间内，有1molA生成，同时有2molC生成 ④气体的密度不随时间而变化 ⑤气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑥用 A、B、C表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 A．①④⑥ B．①②③ C．①②⑥ D．②③⑤ 10．25 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2 (g) +3H2 (g)2NH3(g)   ΔH＝－92.4 kJ/mol 下列叙述正确的是 A．混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态 B．将容器的体积扩大到原来的二倍，υ(正)减小，υ(逆)增大，平衡向左移动 C．催化剂既能提高N2的转化率，又能缩短达到平衡所需时间，提高生产效益 D．在密闭容器中放入1 mol N2和3 mol H2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4 kJ 11．水锂电池是当今锂电池研发的前沿和方向之一，安全性能高，离子导电率高，且成本低。如图是一种水锂电池的工作原理。下列有关说法正确的是（    ） A．装置中的固体电解质的作用是传导电子 B．石墨电极的电极反应式为 C