第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．硫化桂(部分结构如图)是制备高纯硅的一种材料，下列叙述正确的是 A．硫化硅为分子晶体 B．硫化硅的化学式为SiS C．1mol硫化桂中含有2molSi—S键 D．硅、硫原子的杂化方式相同 2．二茂铁[（C5H5）2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶剂。下列说法正确的是（     ） A．二茂铁属于离子晶体 B．在二茂铁结构中，C5H与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键 C．已知：环戊二烯的结构式为： ，则其中碳环上有2个π键和5个σ键 D．二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s2 3．下列化学用语使用正确的是 A．Mg(OH)2的电子式： B．CH3CH3中C为sp3杂化 C．丙炔的键线式： D．SiO2是二氧化硅的分子式 4．自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成溶液，遇到闪锌矿()可慢慢转变为铜蓝()。已知：，。下列说法不正确的是 A．基态转化基态，失去轨道上的电子 B．1个晶胞(如图)中含4个 C．反应正向进行，需满足 D．生成铜蓝后的溶液中一定存在：且 5．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是 A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变 B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子 C．在离子中不存在共价键 D．在配离子中，给出孤电子对，提供空轨道 6．下列关于物质性质或结构的比较错误的是 A．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点：CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．沸点：H2O>H2S>H2Se D．键角：NH> H3O+>H2O 7．下列叙述正确的是 A．该配合物中配体是H2NCH2CH2NH2，配位数是2 B．离子的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp2 C．与互为等电子体 D．HNO3分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的VSEPR模型是正四面体形 8．下列说法错误的是 A．和互为同位素 B．和互为同分异构体 C．干冰与气体互为同素异形体 D．构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列 9．下列物质属于离子化合物的是 A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH 10．鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M(结构如图所示)。下列说法中不正确的是 A．第一电离能：N>O>C B．CH4、NH3、H2O均为分子晶体 C．Ni2+价层电子排布图： D．基态Ni原子核外电子空间运动状态有7种 11．下列离子方程式书写正确的是 A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O+2SO+6H+=4SO2↑+3H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O=2HCO D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH 12．如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是 A．金属 B．半导体 C．非晶体 D．晶体 二、非选择题（共10题） 13．[PtCl4(NH3)2]中H—N—H之间的夹角___________(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H—N—H之间的夹角，原因是___________。 14．根据所学内容填空： (1)有下列物质：①、②、③、④、⑤、⑥，其中属于极性分子的是___________填序号，下同，既有键又有键的是___________。 (2)下列分子中，空间构型为正四面体形且键角为的是___________。 a.PCl3 b.SiF4 c.CH2F2 d.P4 e.CH4 f.NH3 (3)下列分子或离子中不存在配位键的是___________。 a．H3O+ b.c．Fe(SCN)2+ d.Ni(CO)4 e.]2+ (4)、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。 (5)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________。 (6)如图所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________(化学式)。 15．铝、铁在生活、生产中有着广泛的用途，请回答下列问题。 (1)Fe2+的M层电子排