第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.0000mol/L的NaOH溶液 C．用量筒量取8.80mL浓硫酸 D．用酸性高锰酸钾溶液除去CO2中的少量SO2 2．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的： A．浓硫酸的脱水性是化学性质 B．使铁、铝钝化表现了强氧化性 C．CuSO4•5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性 3．下列检验铵盐的方法中，正确的是 A．加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液 B．加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 C．加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方 D．加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液 4．下列物质应用错误的是 A．用作食品干燥剂 B．漂白粉用作漂白剂和消毒剂 C．硫黄用于制造硫酸、火柴 D．常用于油漆、油墨的红色颜料 5．在空气中久置而不易变质的物质是 A．过氧化钠 B．水玻璃 C．纯碱 D．亚硫酸钠 6．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+ 7．将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（） A．在Z导管口有红棕色气体生成 B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 8．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不可能是 A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaOH稀溶液 9．下列描述正确的是 A．向CaCl2溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失 B．向Na2SiO3溶液中不断通入CO2先有白色沉淀生成后沉淀消失 C．向AlCl3溶液中不断滴加氢氧化钠溶液，先有白色沉淀生成后沉淀消失 D．向紫色石蕊试液中通入少量SO2，溶液先变红后褪色 10．高铁酸钾是一种高效的绿色消毒剂。实验室模拟湿法制备高铁酸钾晶体的流程如下： 已知：①可溶于水，强碱性溶液中较稳定，酸性、弱碱性时不稳定。 ②溶解度小于 下列说法错误的是 A．制备NaClO过程中，每生成1 mol NaClO，理论消耗 22.4 L(STP) B．“氧化”过程中，发生反应 C．用KOH代替NaOH有利于提高产率 D．取最后一次洗涤液，加入稀和溶液，若无白色沉淀产生，说明高铁酸钾晶体已洗涤干净 11．一定条件下，下列各项中的物质按如图所示的箭头不能实现一步转化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A 溶液 B C S D 溶液 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法不正确的是 A．在实验室中，取用金属钠后，剩余的金属钠须放回原试剂瓶 B．为防止硫酸亚铁溶液因氧化而变质，可在溶液中加入适量铁粉 C．某溶液中滴入氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变为血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ D．某溶液加入适量稀硝酸酸化后，滴入硝酸钡溶液，无明显现象，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中含有Clˉ，不含 二、非选择题（共10题） 13．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 B 其单质是空气中含量最多的物质 C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 元素B能与氢元素形成化合物BH