第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．工业上利用炭和水蒸气反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)生成的H2为原料合成氨。在饱和食盐水中先通NH3，后通CO2，由于HCO能形成多聚体，所以容易析出NaHCO3，过滤后热分解得纯碱。下列有关说法正确的是 A．增大压强有利于提高上述反应中焦炭的利用率 B．NaHCO3溶液中，HCO能形成多聚体是因为氢键的作用 C．若反应体系中，c(CO)=a mol·L-1，c(CO2)=b mol·L-1，则c(H2)=(a＋b) mol·L-1 D．析出NaHCO3的反应属于氧化还原反应 2．某种含铜的催化剂[Cu(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱氮，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．每一步骤只存在铜和氮元素之间的电子转移 B．该催化循环中Cu的成键数目没有发生变化 C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成 D．总反应的化学方程式为4NH3+2NO+2O23N2+6H2O 3．下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构 A．CO2 B．NF3 C．PF5 D．OF2 4．科学研究发现液态水可能存在第二形态。当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。下列说法正确的是 A．液态水中水分子间以范德华力结合 B．液态水两种形态间转化需断裂O-H键 C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电 D．导热性、折射率属于水的物理性质 5．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60～300℃时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图： 已知200℃时： Ⅰ：   Ⅱ：   下列说法不正确的是 A．肼分子中存在非极性共价键 B．200℃时，肼分解只生成和时，需要吸收热量 C．反应Ⅱ中被氧化的原子与被还原的原子个数比为1∶1 D．由上述条件可推知：   6．下列叙述不正确的是（   ） ①和互为同位素 ②金属性： ③四氯化碳的电子式为 ④离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键 ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为 A．①④⑥ B．④⑤⑥ C．③④⑥⑦ D．全部都不正确 7．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．CH4和CCl4 B．H2O和CO2 C．PCl3和NF3 D．BeCl2和OF2 8．下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是 A．CS2 B．NF3 C．CO D．PO 9．已知NA是阿弗加得罗常数的值下列说法，正确的是 A．常温，56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个二氧化硫分子 B．1L0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O离子数为0.1 NA C．2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA D．32gS8与S6的混合物中所含共价键数目为NA 10．3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中0原子和N原子均为杂化 B．分子中的键角大于的键角 C．分子中的极性大于的极性 D．分子中含有手性碳原子 11．硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是 A．Fe3O4没有参与该循环历程 B．HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂 C．NO是NO催化还原过程的催化剂 D．在整个历程中，每1molH2可还原1 mol NO 12．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol 中键数为 B．1 mol 中Si－O键数为 C．1 mol/L HCl溶液中氢离子数为 D．0.5 mol 中质子数为 二、非选择题（共10题） 13．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空： (1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。 (2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。 a.NH3的稳定性比PH3强     b.NH3的沸点比PH3高 c.硝酸酸性比磷酸强         d.N原子半径比P