第05讲 离子反应 离子方程式（课件）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第05讲 离子反应 离子方程式 2024 授课：××× 高考一轮复习讲练测 一 复习目标 二 网络构建 三 知识梳理 题型归纳 四 真题感悟 目录 CONTENTS 内容索引 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考情分析 考点要求 考题统计 考情分析 电解质及其电离 2022浙江1月卷2题，2分2021浙江6月卷2题，2分 从近几年高考试题来看,电离方程式的书写、溶液导电能力的判断，离子方程式的正误判断、陌生或复杂情境下离子方程式的书写仍是高考的命题点。在此基础上,2022年全国高考又增加了物质间的反应与成分的推断。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查电解质的电离及溶液的导电性,离子方程式的正误判断或物质成分的推断,在第Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写,题目难度中等 离子反应与离子方程式的书写与判断 2022全国甲卷9题，6分2021浙江6月卷13题，2分 网络构建 01 电解质的电离 PART ONE 02 夯基·必备基础知识 (1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。 (2)非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 知识点1 电解质和非电解质 (3)电解质与非电解质的比较 02 夯基·必备基础知识 知识点1 电解质和非电解质 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水溶液或熔融状态能导电 水溶液和熔融状态都不能导电 本质区别 在水溶液或熔融状态下自身能发生电离 在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离 所含物质类型 酸：如H2SO4、HCl、HNO3等 非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5 碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等 非酸性气态氢化物：NH3 金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O 部分有机物：蔗糖、酒精 02 夯基·必备基础知识 【易错警示】 ①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 知识点1 电解质和非电解质 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 02 夯基·必备基础知识 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 知识点2 强电解质和弱电解质 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）强电解质与弱电解质的比较： 02 夯基·必备基础知识 知识点2 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物。 电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存在的微粒（水分子不计） 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸：H2SO4、HCl、HClO4等强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。 电离方程式 KNO3=K++NO3- H2SO4=2H++SO42- NH3·H2O NH4++OH- H2S H++ HS- HS- H++S2- 02 夯基·必备基础知识 知识点2 强电解质和弱电解质 【特别提醒】 1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 夯基·必备基础知识 知识点2 强电解质和弱电解质 【特别提醒】 (2)依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA: Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA: H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。 ⅥA：强酸：H2SO4　中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、