上海市静安区2021届-2023届高三高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

上海静安区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题 一、填空题 1．（2021·上海静安·统考二模）氧、碳等非金属元素形成的物质种类繁多、性状各异。 (1)氧、氟、氮三种元素都可形成简单离子，它们的离子半径最小的是___________(填离子符号)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正价氧化物，常温下CO2为气体，SiO2为高熔点固体。请分析原因：___________。 (2)比较硫和氯性质的强弱。热稳定性H2S___________HCl(选填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一个离子方程式说明氯元素和硫元素非金属性的相对强弱：___________。 (3)红酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，这利用了SO2 的___________性。若将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液的pH随通入SO2气体体积变化的示意图正确的是___________(填序号)。 已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能电离又能水解。则在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(选填“<”、“>”或“=”) 。 (4)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性条件下反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水，配平该反应方程式_____ ___Na2SO3+____KIO3+____H2SO4_____Na2SO4+____K2SO4+______I2+_____ H2O 2．（2022·上海静安·统考二模）非金属元素及其化合物与科研、工农业生产有着密切联系。回答下列问题： (1)次氯酸的结构式为_______，碳化硅晶体属于_______晶体。非金属性S_______Cl(填“＞”或“＜”)，用原子结构知识解释其原因：同一周期元素，由左到右_______。 (2)常温下，浓度均为0.1 mol/L的六种溶液pH如下： 溶质 NaClO Na2CO3 NaHCO3 Na2SiO3 Na2SO3 NaHSO3 pH 10.3 11.6 9.7 12.3 10.0 4.0 常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_______(填序号) 。 a.H2CO3     b.H2SO3     c.H2SiO3 六种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式)_______。 (3)用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因_______。 (4)欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是(填化学式)_______，用化学平衡移动的原理解释其原因：_______。 3．（2023·上海静安·统考二模）聚丙烯腈纤维俗名人造羊毛，由丙烯腈聚合而得。用丙烯合成丙烯腈的反应如下： 2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g) 2C3H3N(g)＋6H2O(g)＋1030kJ (1)碳在元素周期表中的位置是_______；C、N、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为_______； (2)某密闭容器中发生上述反应，生成丙烯腈的反应速率与反应时间的关系如下图所示。 t1时刻表示体系改变的反应条件为_______； t2时刻表示体系改变了另一反应条件，此时平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 丙烯的转化率与反应温度的关系如图示： (3)有利于提高丙烯平衡转化率的反应条件有_______； (4)最大转化率所对应的温度为460℃。当温度低于460℃时，丙烯的转化率_______(填“是”或“不是”)所对应温度下的平衡转化率，理由是_______。 (5)一定条件下，在2L恒容密闭容器中，通入84g C3H6、34g NH3、96g O2，若该反应5 min到达a点，则0～5min内丙烯的平均反应速率为_______ mol∙L−1∙min−1。 二、原理综合题 4．（2021·上海静安·统考二模）科学家1956年发现N3。相隔46年，又于2002年发现N4。回答下列问题。 (1)氮原子最外层运动状态不同的电子有___________种，N2的电子式：___________。已知N4分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，写出N4的结构式___________。 已知： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +746.5 kJ (2)恒温、恒容条件下，将2.0mol NO和1.0mol CO充入一个容积为2L的密闭容器中进行上述反应，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 0～9min内N2的平均反应速率v(N2)=___________mol/(L·min)；第12min时CO2的浓度为___________ m