上海黄浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

上海黄浦区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题 一、结构与性质 1．（2021·上海黄浦·统考二模）中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。 (1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。 a.比较两种金属单质的硬度和熔点 b.用钠置换氯化镁溶液中的镁 c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液 (2)氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_______晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______ (3)明矾[]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。固体能除去镁盐溶液中的，原因是_______。(用离子方程式表达) (4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_______ (5)已知：(M代表碱金属元素) 元素 Li Na K Rb Q(kJ) 从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。 2．（2022·上海黄浦·统考二模）氮化镓是智能手机的快速充电器中使用的一种半导体材料，可通过单质与氨气在高温下反应可制得。镓在周期表中的位置如图。 Al P Ga As (1)配平反应：____________________________________________；其中氧化剂的电子式___________。 (2)N原子的电子排布式为___________。Ga原子核外未成对电子数为___________个。 (3)氢化物的热稳定性：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。 Ga分别与N、P、形成化合物的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ 1700 x 1238 (4)晶体中含有的化学键类型为___________。从结构的角度分析、推测的熔点范围___________，理由是___________。 3．（2023·上海黄浦·统考二模）卤族元素能形成多种物质，结构和性质之间充满联系。 (1)部分卤族元素的某种性质a随核电荷数的变化趋势如图所示，则a表示正确的是_____。(填字母) a.原子半径          b.氢化物的稳定性 c.单质的氧化性      d.元素的非金属性 (2)溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，溴化碘和水反应所得产物中有一种为三原子分子，该分子的电子式为_____；溴原子核外电子能量最高的电子层符号是_____。 (3)ClF3的熔、沸点比BrF3的_____(填“高”或“低”)，理由是_____。 ClO2气体可处理污水中的CN-，以下是ClO2的两种制备方法： 方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O (4)ClO2与CN- (C是+2价)反应产生2种无毒气体，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____。 (5)请评价上述哪一种方法制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒______。 二、填空题 4．（2021·上海黄浦·统考二模）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。 (1)在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质(不计副反应)，简述如何提纯产品_______。 (2)若用标记乙醇，该反应的化学方程式_______。 (3)一定温度下该反应的平衡常数。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率_______(计算时不计副反应)；若乙酸和乙醇的物质的量之比为，相应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为x，请绘制x随n变化的示意图_______。 (4)近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为()。在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。 a.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，反应已达到化学平衡 b.当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡 c.在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变 d.达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡 (5)在乙烯与乙