山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

山东省泰安市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题 一、结构与性质 1．（2023·山东泰安·统考二模）快离子导体是一类具有优良导电能力的固体电解质。图1(Li3SBF4)和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题： (1)基态S原子的价电子排布式为______。 (2)第二周期元素中第一电离能介于B和F之间的元素有______种。 (3)图1所示晶体中，每个Li+与______个呈四面体结构的离子相邻。 (4)当图2方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a=564pm。氯化钠晶体中，Na+填充在氯离子形成的空隙中，每一个空隙由______个Cl-构成，空隙的空间形状为______。 (5)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，晶体的导电性增强。该晶体导电时，③迁移的途径有两条： 途径1：在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。 途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图3，小圆的半径为y)迁移到空位。 已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，=1.7。 ①x=______，y=______(保留一位小数)。 ②迁移可能性更大的途径是______(填“途径1”或“途径2”)。 2．（2022·山东泰安·新泰市第一中学统考二模）以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe3Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm。血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe( II)。二者是常见的含铁物质，请回答下列问题。 (1)Fe2+的价电子排布式为：_______。 (2)血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)；C、N、O三种元素形成一种阴离子CNO-，其结构中有_______个σ键，_______ 个π键。 (3)有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的π电子数等于4n+2(n=1，2，3)时，该环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则N杂化类型为_______ ；该环_______(填“有”、“无”)芳香性。 (4)Fe3Al晶胞中，rA1=b pm， rFe=c pm，则该晶胞的空间利用率为_______(以含π的代数式表示)。 (5)m原子的原子分数坐标为_______. ；晶胞内任意两个A1原子之间的距离为_______pm。 (6)Fe3Al晶体的密度为_______ g·cm-3。 3．（2021·山东泰安·统考二模）铜及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)铜原子价层电子排布式为______，K3CuF6的名称为______。 (2)钾和铜都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铜的熔沸点远大于钾的原因是______。 (3)在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，其主要原因是______。 (4)CuSO4·5H2O结构示意图如图： ①CuSO4·5H2O中不存在的相互作用有______（填序号，下同）。加热该蓝色胆矾晶体得到白色硫酸铜固体破坏的相互作用有______。 A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键E．氢键 ②硫酸铜中SO的空间构型为_____，其中心原子的杂化类型是_____。 (5)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示： ①原子B的分数坐标为_____； ②若该晶体密度为dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为_____pm。 二、工业流程题 4．（2023·山东泰安·统考二模）电解金属锰阳极渣(主要成分MnO2，杂质为PbCO3、Fe2O3、CuO)和黄铁矿(FeS2)为原料可制备Mn3O4，其流程如图所示： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：Fe3+ 3.7，Fe2+ 9.7，Cu2+ 7.4，Mn2+ 9.8 回答下列问题： (1)“酸浸”过程中，滤渣Ⅰ的主要成分为S、______(填化学式)。 (2)“酸浸”过程中Fe2+、Fe3+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。 20~80min，浸出Mn元素的主要离子方程式为______。80~100min时，Fe2+浓度上升的原因可能是______。 (3)“除Fe、Cu”过程中依次加入的试剂X、Y为______(填序号)。 A．NH3•H2O、H2O2 B．H2O2、CaCO3 C．SO2、MnCO3 (4)硫酸锰晶体的溶解度曲线如图2，由MnSO4溶液获得MnSO4•H2O晶体的系列操作为______、洗涤、干燥。 (5)“真空热解”过程中，测得固体的质量随温度变化如图3所示。需控制的温度为______。