福建省泉州科技中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

泉州科技中学2022-2023学年下期中考试卷 高二化学 （满分：100分 时间：75分钟 ） 姓名：___________班级：___________座号：___________ 一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 2．我国科研团队采用和(铪)熔合蒸发技术合成了新核素。下列说法错误的是 A．、互为同位素 B．含有142个中子 C．化学性质不活泼 D．的核电荷数为176 3．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为12的钠原子： B．S原子结构示意图： C．35Cl2和37Cl2互为同位素 D．、、是氢元素的不同核素 4．下列有关原子结构的说法正确的是 A．电子层离原子核越远，该电子层上的电子的能量越低 B．某粒子的结构示意图为，其中的x不一定等于10 C．中子数为18的氯原子表示方法为： D．第四周期(周期数=电子层数)元素原子的M电子层上都有18个电子 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．电负性大小：X>Y>W>Z D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 6．下列状态的钙中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 7．下列说法错误的是 A．稀有气体分子中不存在化学键 B．离子化合物中不一定含有金属元素 C．含有非极性键的化合物，不一定是共价化合物 D．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 8．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是 A．CCl4和SiCl4的熔点 B．邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点 C．O3和O2在水中的溶解度 D．H2SO3和H2SO4的酸性 9．下列说法中正确的是 A．硅原子有14种不同运动状态的电子 B．价层电子轨道表示式违背了泡利原理 C．可燃冰CH48H2O中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为10928 10．亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．分子中含有键数目为 B．配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C．每生成时，反应过程中转移电子数目为 D．中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 11．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．该分子属于极性分子 C．1mol该分子最多可与加成 D．分子中σ键和π键个数比为 12．如图所示是晶体结构中的一部分，图中○− X、●—Y、⊗—Z。其对应的化学式不正确的是 A． B． C． D． 13．氧化铈(CeO2)是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示。假设CeO2晶胞边长为apm，下列说法错误的是 A．氧元素位于元素周期表中的p区 B．CeO2晶体结构中与Ce4+相邻且最近的Ce4+有12个 C．CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm D．每个CeO2-x晶胞中Ce4+个数为1-2x 14．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(白球代表Fe，黑球代表Mg)。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，，0)。则下列说法正确的是 A． 晶胞中Fe与Mg的配位数均为4 B． 位置C点的原子坐标参数为(，，) C． Mg与Fe之间的最近距离为anm D． D．储氢后的晶体密度为 二、填空题（共5小题，共58分） 15．（6分）用X表示原子： (1)中性原子的中子数N＝__________。 (2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝______________。 (3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数 N＝______________。 (4)12C16O2分子中的中子数N＝________。 (5) A2－原子核内有x个中子，其质量