第二章 分子结构与性质 基础练习 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 基础练习2022—2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修二 一、选择题。（18题） 1、共价键具有饱和性和方向性，下列有关叙述不正确的是(　　) A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的 C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系 D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关 2、下列关于等电子体的说法中，正确的是(　　) A．N2与CO不互为等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大 B．PO43－与SO42－不互为等电子体，故结构不相似 C．NO2－与O3互为等电子体，故NO2－为O3的同素异形体 D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)互为等电子体，故硼氮苯中含有大π键 3、下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（　　） ①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性； ②非金属元素只能形成共价化合物； ③金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ④金属元素不可能存在于阴离子中； ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．①③ B．②③ C．③④⑤ D．②④⑤ 4、用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是(　　) A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 5、下列中心原子的杂化轨道类型和粒子的几何构型不正确的是(　　) A．CCl4中C原子为sp3杂化，为正四面体形 B．CO32－中C原子为sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子为sp杂化，为直线形 D．H2S中S原子为sp杂化，为直线形 6、配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和配位数分别为(　　) A．Cu2＋、NH3、＋2、4 B．Cu＋、NH3、＋1、4 C．Cu2＋、OH－、＋2、2 D．Cu2＋、NH3、＋2、2 7、Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．过程①→②中C的杂化方式发生改变 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成 C．生成1molCO，需要2mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应 8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 9、从碘水中提取碘，应选择的有机试剂是(　　) A．苯、酒精 B．汽油、甘油 C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇 10、下列说法中正确的是（ ） A．气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键 B．PCl3分子是非极性分子 C．甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2杂化 D．的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致 11、关于氢键，下列说法正确的是(　　) A．每一个水分子内含有两个氢键 B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 12、（双选）短周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大， 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构， 的一种核素常用于考古断代， 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍， 、 、 原子的最外层电子数总和等于 的原子序数。下列推断错误的是（　　） A．原子半径： B．化合物 中既含离子键又含共价键 C．最简单气态氢化物的稳定性： D．由上述四种元素组成的化合物的水溶液不可能呈碱性 13、下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是（ ） A．CH2Cl2、正四面体、sp3 B．H2O、V形、sp2 C．BCl3、平面三角形、sp2 D．、三角锥形、sp3 14、下列各项比较中前者大于(或强于)后者的是（ ） A．在水中的溶解度和在水中的溶解度 B．在水中的溶解度和在中的溶解度 C．与形成共价键的极性和与形成共价键的极性 D．在水中的溶解度和在水中的溶解度 15、（双选）氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．反应过程中 Pd 的成键数目保持不变 B．反应过程中存在极性键的断裂和形成 C．发生的反应为： CH≡CH＋HCl CH2=CHCl D．若反应物改为CH3C≡CCH3，则所得产物为 CH3CCl=