2023届高三化学二轮专题复习题——工业流程题

2023届高三化学二轮专题复习题——工业流程题 1．（2023·辽宁·校联考一模）钠离子电池有望代替锂离子电池，其正极材料可再生利用。某钠离子电池正极材料有、石墨烯和少量镁等。充电时，钠离子从正极脱嵌经盐离子导体向负极移动。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。    已知：溶液中离子浓度小于等于时，认为该离子沉淀完全；部分物质的溶度积常数如表所示。 物质 溶度积常数 回答下列问题： (1)中为+4价，则其中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的数目之比为___________(其中的Ⅱ、Ⅲ表示化合价的数值) (2)“放电处理”的主要目的为___________；“正极酸溶”反应的离子方程式为___________。 (3)“萃取”时，几种萃取剂对铁的萃取率与盐酸浓度的关系如图所示。则适合选用的萃取剂为___________(填字母)，理由为___________。    (4)由“反萃取”所得水相制备的操作为___________。 (5)“沉锰”时，若沉淀完全而不形成沉淀，则“萃取”所得水相中不超过___________(保留2位有效数字)；该工序不采用调的方法的原因为___________。 (6)母液中提取所得晶体的部分立方结构如图所示。    ①图甲所示单元结构不是的晶胞单元的理由为___________。 ②晶体中，由最近围成的正八面体与最近围成的正四面体的数目之比为___________。 2．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）穿甲弹的弹芯用钨合金制造。工业上以黑钨矿(主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量的Fe2O3、SiO2)为原料冶炼钨的流程如图所示。    已知：钨酸H2WO4难溶于水。 回答下列问题： (1)浸取在加热、通空气条件下进行，FeWO4转化为Na2WO4的化学方程式为________________。 (2)“滤渣1”的成分为________。除硅时，加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率会降低，其原因是________________。 (3)“系列操作X”的目的是去除部分氨，使(NH4)2WO4转化为仲钨酸铵析出并分离，则该系列操作是________________。 (4)已知：含大量钨酸钙固体的溶液中存在。时，，当温度升高至时，，则________(填“”“”或“”)0。 3．（2023·安徽淮南·统考一模）锌的用途广泛，主要用于镀锌板及精密铸造等行业。以粗氧化锌(主要成分为ZnO及少量Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示： 已知：①“浸取”时。ZnO、 CuO转化为[ Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液： ②25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36， Ksp(ZnS)=1.6 ×10-24； ③沉淀除铜标准：溶液中≤2.0×10-6 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为Fe(OH)3、Mn(OH)2和___________(填化学式)，“ 操作3”的名称为___________。 (2)“氧化除锰”时，H2O2将Mn2+转化为难溶的MnO2，该反应的离子方程式为___________。 (3)“沉淀除铜”时，锌的最终回收率、除铜效果[除铜效果以反应后溶液中铜锌比表示] 与“(NH4)2 S加入量”[以表示]的关系曲线如图所示。 ①当(NH4)2S加入量≥100%时，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式表示)，该反应的平衡常数为___________。(已知) [ Zn(NH3)4]2+的=2. 9 ×109] ②“沉淀除铜”时(NH4 )2S加入量最好应选___________。 a．100%         b．110%        c．120%       d．130% (4)电解后溶液中的溶质主要成分是___________， 可用于循环使用。 4．（2023·福建南平·统考三模）处理生产过程中产生的建盏废渣在资源利用和环境保护方面具有重要意义。某研究所通过下列工艺流程实现元素Al、Fe、Si的回收利用，并得到分子筛和聚铁。    已知： ①建盏废渣主要成分及含量如下：(62%~68%)、(21%~25%)、(10%~15%)及其它成分(假设建盏的其它成分即不溶于酸又不溶于碱) ②聚合硫酸铁(简称聚铁，PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，聚铁的主要成分为。 ③常温下， (1)“碱浸”时应将建盏废渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________。 (2)实验室进行“操作1”使用的玻璃仪器有烧杯、___________和___________。 (3)为防止滤液X直接转化成沉淀，在滤液X中先加入适量Fe