2023届高三化学二轮专题复习—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习—物质的结构与性质 1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。 回答下列问题： (1)Al激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母) a．        b．        c．d． (2)HF的沸点比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。 (3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为________________。 (4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为________；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出计算式即可)。     2．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）硅在地壳中含量丰富，晶体硅与硅化物等新材料在现代工业领域作用巨大。回答下列问题： (1)下列属于硅原子激发态的电子排布式有___________(填标号，下同)，其中能量较高的是___________。 a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2    d．1s22s22p63s13p24s1 (2)SiCl4可发生水解反应，机理如图1所示。 ①a与c的水溶性：a___________c(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 ②c分子中氧原子杂化方式为___________；c分子中键长从大到小顺序为___________。 (3)一种新型导电陶瓷材料硅的钨化物，其晶胞结构如图2所示，硅原子的配位数为___________，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该硅的钨化物晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式) 3．（2023·内蒙古乌兰察布·统考二模）磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题： (1)基态P原子核外有_______个成单的电子，能量最高电子电子云轮廓图形状为_______。 (2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_______。 A．质谱 B．原子发射光谱 C．核磁共振谱 D．X射线衍射 (3)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，具有类似石墨一样的片层结构如图所示。黑磷中P原子的杂化方式为_______。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为_______。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。       (4)PCl5是一种白色晶体，熔融时产生一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子而导电。熔体中的键长只有198nm和206nm两种，正八面体形阴离子的化学式为_______ ； 正四面体形阳离子中键角______PCl3的键角填(“大于”、“小于”或“等于”)。 (5)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下： 该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______ (写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a =0.69nm，c =0.60nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。 4．（2023·浙江·校联考三模）普鲁士蓝的化学式为，其结构如图1(可能位于中心的未标出)或图2(、未标出)所示。      请回答： (1)基态Fe价电子轨道表示式为_______。 (2)已知铁的电离能数据如下： 电离能/() …… Fe 759 1561 2597 5290 …… 则，铁的第四电离能()大于第三电离能()的可能原因是：_______。 (3)关于晶体下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．存在的化学键有σ键、π键、配位键、离子键等 B．Fe、N、C的电负性由大到小的顺序： C．晶体中的键能>KCN中的键能 D．晶胞中、原子均参与形成配位键，其配位数之比为6：6 (4)可溶性氰化物(如KCN)有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因是_______。 (5)图2晶胞中的个数为_______，设普鲁士蓝的最简式的式量为Mr，晶体密度为，则相邻之间的最短距离为_______nm。(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)    5．（2023·全国·模拟预测）B2H6与NH3反应生成如图所示的离子化合物[H2B(NH3)2]+[BH4]-(简记为X+M-)，已知B、H、N的电负性分别为2.0、2.1、3.0。回答下列问题： (1)X+M-熔点比B2H6的______(填“高”或“低”)，理由是______。 (2)B原子的价层电子排布式为______。B和N相比，第一电离能较大的