3.3 醛 酮-【超级课堂】2022-2023学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修3)

3.3醛 酮 人教版选择性必修三 xu 课堂导入 甲醛是室内环境污染最大的来源之一，对居民的身体健康造成巨大的威胁和破坏，被称为室内隐形杀手。涂料、板材、布艺都会释放甲醛，这些装修材料大都会用到胶水、染料，而多数胶水、染料都含有甲醛，室内大量板材的运用、鲜艳布艺的使用，无疑是加重了甲醛危害。 1.避免过度装修 2.挑选健康材料 3.持续开窗通风 O C 左右连烃基(R) 酮羰基 O C R R’ 酮类 一侧连H,一侧连烃基(R)/H O C R H 醛类，简写：R-CHO 醛：醛基与烃基(或氢原子)直接相连的化合物， 简写为：R—CHO 饱和一元醛的通式为：CnH2nO Ω（不饱和度）=1 －C-H = O -CHO OHC- 或 -COH　 醛基 官能团 一．乙醛的物理性质和组成 ①无色、有刺激性气味的液体 ②密度比水小，沸点是20.8℃ ③易挥发，易燃烧 ④能与水、乙醇等有机溶剂互溶 (1)物理性质 思考：乙醛为什么易溶于水？随着碳原子数的增多，醛的溶解性如何变化？ 随着碳原子数的增多，醛的溶解度逐渐减小。在水中微溶或不溶。 (乙醛与水分子间存在氢键) 分子式： C2H4O 结构式： 结构简式： CH3CHO 空间充填模型： 球棍模型： 核磁共振氢谱： (2)分子结构 一．乙醛的物理性质和组成 官能团： —CHO(或 ) δ+ δ- H H C H H 杂化,键角 . 至少 个原子共面， 最多 个原子共面. 醛基碳的杂化类型 →在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。 sp2 约为120° 4 5 δ+ δ- H CH3 C O CH3CH2OH 加成反应 加 H 得O氧化 还原反应 氧化反应 CH3COOH 加H去O 加O去H 去H氧化 二.乙醛的化学性质 ①可燃性 2CH3CHO+5O2 4CO2+4H2O 点燃 ②催化氧化 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 △ 在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸 1.乙醛的氧化反应 酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液、溴水等强氧化剂氧化成酸 ③ 被强氧化剂氧化 与酸性高锰酸钾的反应 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5CH3COOH + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4 5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ = 5CH3COOH + 2Mn2+ + 3H2O (试写出其反应方程式) 与酸性K2Cr2O7溶液反应 →橙色变成绿色 3CH3CHO + Cr2O72- + 8H+ = 3CH3COOH + 2Cr3+ + 4H2O 与溴水的反应 CH3CHO + Br2 + H2O CH3COOH + 2HBr (注意: 是氧化反应，不是加成反应) 注意：乙醛不能使溴的CCl4溶液褪色, 不能与溴发生加成反应 ④被弱氧化剂氧化 银镜反应 与新制的氢氧化铜反应 实验一：在洁净的试管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。观察实验现象。 银氨溶液的配制方法： 取1 mL 2%的AgNO3溶液于洁净试管中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液。 化学反应方程式： （氢氧化二氨合银） AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O 备用 化学方程式： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH H2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4 △ 离子方程式： CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH¯ 2Ag↓＋CH3COO¯＋＋3NH3＋H2O 银氨络(合)离子 ①与银氨溶液反应 一水二银三氨，还有一个羧酸铵 1–CHO~2 [Ag(NH3)2]OH~ 1H2O~ 2Ag~ 3NH3 备用 （5）实验后，银镜用稀HNO3浸泡除去 工业上利用此反应制镜或热水瓶胆镀银 （1）试管内壁必须洁净 （2）配制银氨溶液时，氨水不能过量（实验成败关键） （3）必须水浴加热；不能用酒精灯直接加热 （4）加热时不可振荡和摇动试管； 银镜反应实验注意事项 实验二：在试管里加入2mL 10% NaOH溶液，加入5滴 5% CuSO4,溶液，得到新制的Cu(OH)2，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热