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第3章不同聚集状态的物质与性质检测题
一、单选题
1.金晶体的晶胞如图所示。设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上,3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是
A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子
B.金属键无方向性,金属于最密堆积,配位数是12
C.一个晶胞的体积是16d3
D.金晶体的密度是
2.下列关于金属键的说法正确的是( )
A.金属键是金属阳离子通过自由电子形成的强烈的静电作用
B.合金的熔点高于其组成金属
C.金属晶体的硬度大
D.合金指的是不同金属间相互熔合的产物
3.下列不是金属通性的是
A.挥发性 B.延展性 C.导电性 D.导热性
4.的分子结构与类似,对其作出如下推断,其中正确的是
①晶体是分子晶体
②常温常压下不是气体
③的分子是由极性共价键形成的
④的熔点高于
A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有①
5.金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是
A.金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动
B.在锌晶体中,1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用
C.离子晶体中的化学键很难断裂,因此离子晶体具有延展性
D.NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能
6.下列叙述中不正确的是
A.超分子具有分子识别与自组装的特征
B.等离子体具有良好的导电性,是一种特殊的液态物质
C.进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D.液晶介于液态和晶态之间,可用于制造显示器和高强度纤维
7.下列关于Be、Mg及其化合物结构与性质的论述错误的是
A.Mg的两种激发态[Ne]3s13p1和[Ne]3p2中,前者第二电离能更大
B.F-半径小,MgF2晶格能更高,故MgF2熔点高于BeCl2
C.BeH2、Be(OH)中心原子的杂化方式分别为sp1、sp3
D.BeCl2在一定条件下可通过配位键形成多聚分子,结构如图所示
8.有关晶体或晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是
A.晶胞①中Na+的配位数为8
B.晶体②中Si和Si-O个数比为1:4
C.晶胞③中原子堆积方式为面心立方最密堆积
D.三种晶体中微粒间作用力均不相同
9.我国科学家通过理论计算方法筛选出一种化合物X,可用作潜在热电材料。其晶胞结构如图1(已知晶胞参数为anm),沿x、y、z轴方向的投影均为图2。下列说法错误的是
A.基态Se原子价电子排布式为 B.基态原子第一电离能:
C.相邻K之间的最短距离为0.5anm D.化合物X的化学式为K4SeBr6
10.下列关系正确的是
A.熔点:戊烷>2,2-二甲基戊烷>2,3-二甲基丁烷>丙烷
B.密度:CCl4>苯>H2O
C.同质量的物质燃烧耗O2量:甲烷>乙烷>丙炔
D.同物质的量物质燃烧耗O2量:己烷>苯甲酸(C7H6O2)>苯
11.有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm,下列说法错误的是
A.该物质的化学式为TiN B.Ti与Ti的最近距离是
C.Ti的配位数为6 D.与N距离相等且最近的N有12个
12.某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料,图a为该合金的晶胞结构图,图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是
A.该晶胞的体积为a3×10-36cm-3 B.K和Sb原子数之比为3∶1
C.与Sb最邻近的K原子数为4 D.K和Sb之间的最短距离为apm
13.下列说法正确的是
A.液晶是液体和晶体的混合物
B.混合型晶体是由多种类型晶体互相混合而成的晶体
C.石英和金刚石都是共价晶体,最小环上都有6个原子
D.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子,呈液态,难挥发
14.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.含0.1mol的盐酸与足量金属钠反应,转移电子数为0.1
B.0.2mol与0.3mol在催化剂作用下充分反应,生成的分子数为0.2
C.1L溶液中含的数目为
D.24g石墨中约含有个六元环
15.某晶体的一部分如图所示,这种晶体中A、B、C三种微粒数之比是
A.3:9:4 B.1:4:2 C.2:9:4 D.3:8:5
二、填空题
16.常见离子晶体的结构
(1)NaCl晶胞
NaCl晶胞如图所示,每个Na+周围距离最近的Cl-有_____________个(上、下、左、右、前、后各1个),构成正八面体,每个Cl-周围距离最近的Na+有_____________个,构成正八面体,由此可推知晶体的化学式为____________。
①每个Na+(Cl-)周围距离相等且最近的Na+(Cl-)是_____________个。
②每个晶胞中实际拥有的Na+数是_____________个,Cl-数是_____________ 个。
③若晶胞参数为a