福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题 一、工业流程题 1．（2021·福建福州·统考二模）某冶炼厂利用镉熔炼碱渣(约含及、、)和铜镉渣(含、、、等单质)联合工艺制备黄钠铁钒[]，并回收、等金属。 (1)滤渣Ⅰ主要含和，请写出热水溶浸时发生反应的化学方程式：_______。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是_______。 (3)操作Ⅰ的作用是_______。 (4)“沉矾”时应维持溶液约为1.5，加入碳铵()主要利用其_______。 A．具有还原性B．水溶液呈酸性C． 水溶液呈碱性D．加热易分解性 (5)制得黄钠铁矾[]的离子方程式为_______。 (6)将制镉后的电解废液通过改变电压和更换电极后进行二次电解，二次电解主要是为了回收电解液中的_______，二次电解后溶液中的主要阳离子为_______。 2．（2022·福建福州·统考二模）活性氧化锌是橡胶、医药及化学工业的重要原料。一种采用高硅氧化锌矿[主要成分为、ZnO，还含少量铁、钙、镁、镉(Cd)等元素]制备优质活性氧化锌的工艺流程如下图： (1)为提高锌的浸出率，除将矿石粉碎外，流程中还用到的方法是_______。 (2)“酸浸”过程中，Zn浸出率、浸出率、过滤速率与起始酸度的关系如图所示，宜选择的起始酸度为_______，理由是_______。 (3)滤渣1的主要成分是_______。 (4)操作A的主要目的是将溶液中的、形成氟化物沉淀。工业上除杂应控制、小于，应控制溶液中大于_______。[已知、] (5)“还原除杂”过程，主要反应的离子方程式为_______。 (6)“碳铵沉锌”中生成碱式碳酸锌的离子方程式为_______。 3．（2023·福建福州·统考二模）铟被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣()氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下： 已知：①水溶液中铟主要以的形式存在。 ② 回答下列问题： (1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为_______，此步骤加热的目的是_______；浸出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生_______气体(任写一种)。 (2)在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则适宜的条件为_______。 (3)反萃取剂应选用_______(填化学式)。 (4)常温下，在的溶液中存在平衡体系：，则该反应的化学平衡常数_______(计算结果保留两位有效数字，常温下)。 (5)“置换”时，主要反应的离子方程式为_______；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为_______。 二、实验题 4．（2021·福建福州·统考二模）甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。 取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。 (1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是_______。 ②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是_______。 (2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成。为了进一步确定，甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(图中省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。 ①仪器a的名称是_______。 ②b中，NaOH溶液的作用是_______。 ③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (3)①没有颜色，易被氧化，可由Cu2O溶于氨水而得。红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到蓝色溶液。使溶液呈蓝色的微粒是_______。 ②另取1.00g红色沉淀，用适量稀盐酸、双氧水溶解完全，加热煮沸溶液4-5min，冷却后加入过量的碘化钾溶液和淀粉指示剂，再用1.000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液15.50mL。因此，红色沉淀中Cu单质的质量分数_______(结果保留3位有效数字；；。) (4)若最终测得实验中Cu单质和气体产物物质的量比为1∶1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为_______。 5．（2022·福建福州·统考二模）理想气体状态方程，是描述理想气体的物质的量与其体积、分压、温度间关系的状态方程。其中气体常数R可通过如下实验测定。 (1)组装仪器：简易量气装置的量气管可用_______(填一种常用仪器名称)代替；组装完成后，须进行_______(填操作名称)。 (2)装药品：向反应管内加入足量的稀硫酸，_______(填“能”或“不能”)用稀硝酸代替稀硫酸，理由是_