北京市顺义区2021届-2023届高三高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题

北京顺义区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-02非选择题 一、工业流程题 1．（2021·北京顺义·统考二模）工业上制取硝酸铵的流程图如图，回答下列问题： (1)NH3的电子式为___。 (2)设备Ⅱ发生反应的化学方程式为___。 (3)设备Ⅲ中生成HNO3化学方程式为__，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是__。 (4)设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。 ①在酸NaClO性溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和NO，其离子方程式为__。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是__。 2．（2021·北京顺义·统考二模）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。 Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示： (1)从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是__。 Ⅱ.工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如图： (2)焙烧时，产物A的化学式为__。 (3)将甲酸(HCOOH)还原H2SeO3反应的化学方程式补充完整：H2SeO3+2HCOOHSe+ + 。______。 (4)常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式__。 (5)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。 ①曲线___(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L-1，判断的理由是___。 ②当氨水浓度在0～1.25mol·L-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是__。 (6)粗硒中硒含量测定： 在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H2SeO3溶液，用V1mL0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V2mL0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应： H2SeO3+4S2O+4H+=Se+2S4O+3H2O； H2SeO3+4I-+4H+=Se+2I2+3H2O； I2+2S2O=2I-+S4O。则粗硒中Se的质量分数为___。 3．（2022·北京顺义·统考二模）火法有色金属冶炼烟气制酸过程中会产生大量含砷污酸，采用硫化-石膏中和法处理含砷污酸可获得达标废水，同时实现变废为宝得到多级产品，工艺流程如下： 资料： ⅰ． 常温下H2CO3的Ka1 = 4.4×10-7 ，Ka2 = 4.7×10-11；H2S的Ka1 = 1.3×10-7 ，Ka2 = 7.1×10-15； ⅱ． 含砷污酸中砷的主要存在形式为亚砷酸(H3AsO3，弱酸)，除砷外H+、Cu2+、F-、SO含量均超标； ⅲ．室温下三价砷在水溶液中的存在形式与溶液pH的关系： pH值 pH＜7 pH=10~11 主要存在形式 H3AsO3 H2AsO (1)工业上制备Na2S时，用NaOH溶液吸收H2S，不能以纯碱代替NaOH。结合方程式解释不能使用纯碱的原因___________。 (2)过程Ⅰ可除去含砷污酸中的Cu2+和部分砷，滤渣A 的主要成分为CuS和As2S3，生成As2S3的离子方程式是___________。 (3)过程Ⅰ会发生副反应As2S3(s)＋3S2-(aq) 2AsS (aq)，影响后续处理。加入Na2S充分反应后加入少量FeSO4，结合平衡移动原理解释加入FeSO4的原因___________。 (4)过程Ⅲ中获得的滤渣C主要成分是FeAsO4， 该过程通入空气的作用是___________。 (5)利用反应AsO+2I-+2H+ =AsO+I2+H2O 测定滤渣C中FeAsO4含量。取a g样品，用硫酸溶液溶解，加入过量KI，充分反应后将溶液转移至锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用c mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，观察到___________现象说明已到滴定终点，重复三次实验，记录用去Na2S2O3溶液体积为V mL，计算样品纯度为 ___________(用字母表示)。 资料：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；FeAsO4相对分子质量为195 4．（2023·北京·统考二模）以废旧铜电路板为原料制备硫酸铜晶体可变废为宝，如图是某工厂的实际制备工艺流程。 资料1：流程中RH为有机化合物 (1)浸取前将废旧铜电路板粉碎的目的是_____。