第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列各组物质中，化学键类型与晶体类型均相同的是 A．、 B．、 C．、 D．、 2．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X和Z的基态原子核外均有2个未成对电子。R是地壳中含量最高的金属元素。W元素基态原子的内层电子全充满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：I(X)＜I(Y)＜I(Z) B．X简单氢化物的沸点比Z的高 C．Y的最高价氧化物对应的水化物可以溶解单质R D．元素Z和W组成的一种化合物晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为WZ 3．最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的共价晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是 A．该晶体中C、O原子个数比为1∶2 B．该晶体中C—O—C的键角为180° C．该晶体的熔、沸点高，硬度大 D．该晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 4．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A． B．该结构不是晶胞结构单元 C．结构中N原子均参与形成配位键 D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同 5．观察表中数据，下列说法错误的是 化合物 熔点/℃ 2800 1923 170 12 A．离子晶体的熔点一定高于分子晶体 B．的熔点介于之间 C．向离子晶体中引入有机基团可显著降低其熔点 D．离子晶体的熔点与离子所带电荷数、离子半径、是否含有机基团等因素都有关 6．下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A．Fe元素位于周期表的第ⅥB族 B．绿矾中Fe2＋核外有6个未成对电子 C．赤血盐(K3[Fe(CN)6])是含有配位键的离子化合物 D．若黄血盐(K4[Fe(CN)6])受热分解产物之一的晶胞结构如图所示，则其化学式为Fe4C3 7．下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是(　　) A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al 8．2021年5月15日，我国探测车“祝融号”成功登陆火星。其核心元器件封装用的是超轻的铝硅合金，下列说法错误的是 A．Si的电负性大于Al B．和都属于分子晶体 C．Al和Si都位于元素周期表的同一个周期，金属和非金属交界处 D．由于硅原子最外层4个电子，相对稳定，在自然界中有单质硅存在 9．立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．立方氮化硼的硬度大 B．硼原子的配位数是4 C．该物质的化学式是 D．N和B之间存在配位键 10．某晶体的一部分为正三棱柱，如下图所示，该晶体的化学式可能是 A．A2B9C4 B．A3B9C4 C．AB4C2 D．A3B8C4 11．下列变化规律不正确的是 A．硬度：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF D．原子半径：O＞F＞H 12．下列关于晶体的说法正确的组合是 ①在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ②金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ③CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2-相紧邻 ④SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑤晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑥氯化钠熔化时离子键被破坏 A．①②④ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②③⑥ 13．磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为。下列说法不正确的是 A．磷锡青铜的化学式为 B．该晶胞中与原子等距离且最近的原子有12个 C．三种元素、、在元素周期表中分别处于区、区、区 D．和原子间的最短距离为 14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是 A B C D A．原子半径：A>B>C B．非金属性：D>C>B C．C与D形成的化合物为分子晶体 D．离子中中心原子的价电子对数为3 15．金属钛(Ti)与氮形成的某种化合物常被用作高温结构材料和超导材料。研究表明，用Al代替其中部分的Ti可提升耐磨性5倍以上，掺杂Al后的晶胞结构如图所示。已知该晶体属立方晶系，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A．b点原子的分数坐标为(1，，) B．掺杂Al后，晶体中Ti：Al：N=3：1：4 C．氮化钛晶胞中，Ti原子位于N原子形成的八面体空隙中 D．已知最近的两个N原子之间的距离为cnm，则氮化钛晶体的密度为 二、填空题（共8题） 16．回答下列问题： (1)SiC、Si、金刚石