2023年中考化学单元考点复习教案10---酸和碱

酸和碱 ( 考点： 常见酸的主要性质和用途 )知识点： 一、酸的定义： 在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合 物叫做酸。 二、盐酸的主要性质和用途： 1.性质：无色液体，有刺激性气味。 2.主要用途：盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化。 3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触而形成白雾。浓盐酸应密封保存。 三、硫酸的主要性质和用途： 1.性质：无色粘稠的油状液体。 2.主要用途：硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂。 3.浓硫酸的特性：①吸水性（密封保存）；②脱水性；③腐蚀性。 四、酸的化学性质： 1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。 2.酸的化学性质可归纳为以下五点：①与指示剂作用；②与金属反应；③与金属氧化物反应；④与盐反应；⑤与碱反应。 练习： 1．下列实验操作中正确的是（ ） A. 处理废弃固体药品 B. 保存二氧化碳气体 C. 稀释浓硫酸 D. 存放稀硫酸 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ） A. 紫色石蕊试液 B. 铜 C. 铁钉 D. 碳酸钠 3．下列实验现象的描述正确的是（ ） A. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 B. 灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味 C. 打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生 D. 硝酸铵溶于水，溶液温度上升 4．NaHSO4溶于水能离解出自由移动的Na+、H+、SO42-，有关NaHSO4溶液的叙述错误的是（ ） A. 具有导电性 B. 能使红色石蕊试纸变蓝 C. 能与Na2CO3溶液反应产生气泡 D. 能与活泼金属反应产生气泡 5．下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ） A. 浓硫酸 B. 石灰石 C. 浓盐酸 D. 食盐水 6．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜(Al2O3)，该氧化膜可与稀盐酸发生反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。下列说法不正确的是（ ） A. 反应过程中有热量放出 B. 0~50 s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应 C. 50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3 D. 100 s~140 s，压强减小是因为温度降低 7．如图中，甲、乙、丙是3种不同类别的物质，且均能与X发生化学反应．若X为稀盐酸，则甲、乙、丙3种物质可能为（ ） A. Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B. Fe、CaCO3、Na2CO3 C. Zn、Fe2O3、Na2SO4 D. Fe、CuO、Cu(OH)2 ( 考点： 常见 碱 的主要性质和用途 )知识点： 一、碱的定义： 在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物叫做碱。 二、氢氧化钠的性质和主要用途： 1.性质：白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。NaOH固体有吸水性。 2.主要用途：重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂。 3.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。 三、氢氧化钙的性质和主要用途： 1.性质：白色固体，微溶于水。 2.主要用途：用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 四、碱的化学性质： 1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。 2.碱的化学性质可归纳为以下四点：①与指示剂作用；②与非金属氧化物反应；③与盐反应；④与酸反应。 练习： 1．推理是常用的学习方法。下列推理正确的是（ ） A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物 B. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯 C. CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气 2．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） A. 将5