第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学反应的是 A．天然气燃烧 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 2．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 C．NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 3．下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为Ⅴ形的是。 A． B． C． D． 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是（    ） A．H2O2的电子式： B．质子数为8，中子数为10的氧原子： C．次氯酸的结构式  H—Cl—O D．CO2的分子模型示意图： 5．下列物质的性质与氢键无关的是 A．氨气极易溶于水 B．水的沸点比硫化氢高 C．乙醇的沸点比乙烷高 D．氟化氢比氯化氢稳定 6．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备：。下列说法正确的是 A．中化学键为非极性键 B．中子数为10的氧原子可表示为 C．每1mol参加反应理论上可生成22.4L D．每消耗12.4g的，则过程中转移电子数为0.3NA 7．短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，、和都是18电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是 A．分子的空间构型为直线形 B．为非极性分子 C．元素的氧化物对应的水化物酸性： D．分子中键和键数之比为4∶5 8．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是 A．和 B．和 C．和 D．和 9．下列描述正确的是 ①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①④⑤ 10．四氘肼可发生反应：，下列有关叙述正确的是 A．水分子的空间填充模型为 B．的电子式为 C．的氧化性比强 D．和中N原子的杂化方式不相同 11．P和Cl形成的化合物有、，下列说法正确的是 A．白磷为正四面体分子，其分子中键间的夹角为109°28′ B．分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 C．受热失去两个Cl原子生成平面三角形 D．中5个键不完全相同 12．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是 A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 13．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．1L1mol/L的溶液中含有小于 B．1mol甲基正离子()的质子数为 C．中未成对电子数为 D．1molHCN中含键的数目为 14．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含质子的数目为 B．端发生的电极反应可能为： C．能溶于水，其分子的空间结构为V形 D．电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为 15．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是 A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B．一个Ⅱ分子中有9个键 C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化 D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 二、填空题（共8题） 16．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。 (1)Fe 位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。 (2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。 (3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________。 (4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。 A．     B． C．      D． (5)基态 P 中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。 17．按照要求将相应序号填入空白中： ① ②金刚石 ③CO  ④CO2  ⑤37Cl  ⑥  ⑦SO2  ⑧  ⑨石墨 其中________互为同位素，______为酸性氧化物，_____的质量数相等，但不能互为同位素，_______互称同素异形体。 18．填空。 (1))蓝矾(C