第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试-2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (2)

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 2．将Cl2缓慢通入1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，反应过程中无CO2逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知Ka1(H2CO3)=10-6.3，Ka2(H2CO3)=10-10.3。下列说法错误的是 A．曲线①表示溶液中pH的变化 B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小 C．a点溶液中：c(H+)=2c()+c()+c(OH-) D．pH=10.3时：c(Na+)>3c()+2c(ClO-)+c(HClO) 3．利用过量溶液处理含、矿物，然后过滤。向所得滤液中逐滴加入溶液，测得溶液和生成与所加入变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．a点溶质为和，存在 B．溶液中： C．沉淀时的离子方程式： D．d点溶液： 4．下列物质属于含有离子键，且水溶液呈酸性的是 A．H2SO4 B．Cl2 C．NH4Cl D．CH3COONa 5．常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是 A．向含的溶液中滴加浓氨水会生成 B．生成反应的离子方程式为 C．向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀 D．既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。 6．常温下，用的溶液滴定的二元酸溶液。溶液中，分布系数随的变化关系如图所示[例如的分布系数：]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表 B．滴加溶液体积为时，溶液中 C．的水解常数 D．a点时溶液中 7．25°C时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法错误的是 A．线b表示PbSO4 B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c()和c()的比是1×105 C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液 8．常温下，一元碱BOH的Kb(BOH)=1.0×10-5。在某体系中，离子不能穿过隔膜，BOH分子可自由穿过隔膜(如图所示)，溶液中c总(BOH)= c(BOH)+c(B+ )，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．常温下，0.1 mol ·L-1一元碱BOH溶液的pH≈12 B．根据电荷守恒，溶液I和Ⅱ中都存在c(B+ )+c(H+)=c(OH—) C．溶液I和Ⅱ中的c(B+ )相等 D．溶液I中BOH的电离度为： 9．常温下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，下列说法正确的是 A．在任何溶液中，均相等 B．d点溶液通过蒸发可以变到c点 C．b点对应的大于a点对应的 D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．室温下， pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.1NA B．8.8g( )中含有的非极性键数目1.2NA C．100ml 18mol/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9NA D．常温下，有14CO与15N2混合物3g，其含有的电子数目为1.4NA 11．有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是 A．图中交点a对应溶液中c(RN2H)=0.05mol•L-1 B．RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8 C．RN2H5Cl溶液显酸性 D．图中交点c对应溶液的pH=8.7 12．室温下，向20.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入V mL 0.1mol/L的二元弱酸H2A(不考虑H2A的挥发)。下列选项一定错误的是 A．10<V<20时，C(A2-)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+) B．0<V<10时，水的电离度随V的增大而增大 C．V=20时，C(HA