2023届高三化学二轮专题训练——元素或物质推断题

2023届高三化学二轮专题训练——元素或物质推断题 1．（2022·上海杨浦·统考一模）科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。 完成下列填空： (1)硅原子最外电子层有________种运动状态不同的电子，占据______个轨道。 (2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是__________________。X和Si之间共用电子对偏离________。 (3)SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_________。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。__________________________________________。 (4)黄磷(P4)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_____P4+_____NaOH+_________→_____PH3↑+_____NaH2PO2，____________________.其中氧化剂和还原剂质量比为________。根据题意可判断H3PO2是________元酸(填“一”、“二”或“三”)。 (5)已知磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________。 2．（2020·山东济宁·统考一模）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，F为黑色固体单质，I为红棕色气体。图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式为___，C的电子式为___； （2）写出下列反应的化学方程式： D+G→H___； F+J→B+C+I____； （3）2molNa2O2与足量C反应转移电子的物质的量为___mol； （4）I与足量C生成J的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___； （5）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 I与G的体积之比为___。 3．（2022·山东潍坊·统考模拟预测）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同；基态b原子的核外电子占据3个能级，且最高能级轨道为半充满状态；c的最外层电子数是内层电子数的3倍；d的原子序数是c的两倍；基态e原子3d轨道上有4个单电子。 回答下列问题： （1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。 （2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。 （3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。 ①极性共价键  ②非极性共价键  ③离子键  ④金属键  ⑤氢键  ⑥范德华力 （4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。 （5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。 4．（2022·安徽·校联考模拟预测）有X、Y、Z、M、R五种短周期主族元素，部分信息如下表所示： X Y Z M R 原子半径/nm 0.074 0.099 主要化合价 +4，-4 -2 -1，+7 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 第三周期简单离子半径最小 请回答下列问题： （1）Z与NaOH溶液反应的离子方程式：___。(用元素符号表示，下同。) （2）下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是___(选填字母序号)。 a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.气态氢化物稳定性R>Y c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 d.Y与R各自形成的含氧酸中R的氧化性更强 （3）经测定X2M2为二元弱酸，写出X2M2的电子式___。其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式___。 （4）已知I2能做X2M2分解的催化剂： 第一步：X2M2＋I2＝2XIM； 第二步：…… 请写出第二步反应的化学方程式___。 （5）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现在改用X2M2和稀硫酸浸泡废印刷电路板