2023届高三化学二轮专题复习题：物质的结构与性质训练

2023届高三化学二轮专题复习题：物质的结构与性质 1．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠。工业上制备冰晶石的化学方程式为。 回答下列问题： (1)Al激发态的电子排布式有________，其中能量较高的是________。(填字母) a．        b．        c．d． (2)HF的沸点比的________(填“高”或“低”)，其原因是________________。 (3)气态氯化铝是以双聚分子的形式存在的，其结构式为________________。 (4)冰晶石的结构单元如图所示，该结构单元中的数目为________；已知晶胞参数、、、，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度________(列出计算式即可)。     2．（2023·山东青岛·统考二模）硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。 (2)、、沸点由高到低的顺序为___________，、、的热稳定性由强到弱的顺序为___________。 (3)分子中键长远比B和F的半径之和小，原因是分子中含有与苯类似的大大键。该分子中的大键表示为___________。 (4)下列物质均与发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。 A．    B．    C． (5)氮化硼()有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。 ①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。 ②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。 3．（2023·江西南昌·统考二模）载氢体与储氢材料的研究是氢能利用的关键技术。回答以下问题： (1)氮原子激发态的电子排布式有_______， 其中能最最高的是_______。(填标号) a.1s22s22p23s1 b.1s22s12p4 c.1s22s22p13p2 d.1 s12s22p13d1 (2)PH3和NH3为两种常见的三角锥形气态分子，其键角分别93° 6'和107°，试用价层电子对互斥模型分析PH3的键角小于NH3的原因_______。NH3的沸点比PH3大但比H2O小的原因是：_______。 (3)载氢体氨硼烷(NH3BH3)和氨硼烷锂( LiNH2BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料，氨硼烷锂(LiNH2BH3)中存在的化学键类型为_______，NH3BH3分子中存在配位键，N原子与B原子的杂化类型分别为_______、_______。 (4)某种储氢材料LaNi5的晶体结构已经测定，属六方晶系，晶胞参数a=511pm， c=397pm，晶体结构如图所示：    已知上述晶体结构最多可容纳18个氢原子，写出完全吸氢后物质的化学式为_______，并计算该储氢材料完全吸氢后氢的密度_______g·cm-3，(列出计算式即可，阿伏伽德罗常数为NA，忽略吸氢前后晶胞的体积变化)。 4．（2023·北京门头沟·统考一模）铁(26Fe)、镍(28Ni)的单质及其化合物在医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Fe原子核外电子排布式为_______，Ni位于元素周期表的_______区。 (2)乳酸亚铁口服液是缺铁人群补铁保健品，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______。 (3)FeCl3常用作净水剂、刻蚀剂等。 ① FeCl3的熔点(306℃)显著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是_______。 ② FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如下图，解释能够形成双核阳离子的原因：_______。 (4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。 ① 晶胞中铜原子与镍原子的原子个数比为_______ 。 ②已知一定条件下晶胞的棱长为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数的值，在该条件下该晶体的摩尔体积为_______ m3·mol-1(用含a， NA的代数式表示)。 5．（2023·浙江绍兴·统考二模）物质结构理论是材料科学、医学科学和生命科学的重要基础。请回答： (1)常常作为有机反应的催化剂，画出基态原子的价层电子轨道表示式___________；要制备高纯可先制得，其中C原子的杂化方式为___________。 (2)乙二酸具有优良的还原性，易被氧化成。测得乙二酸中的的键长比普通的键长要长，说明理由___________。