2023届高三化学二轮专题训练—元素或物质推断题

2023届高三化学二轮专题训练—元素或物质推断题 1．（2022·山东临沂·沂水县第一中学校考一模）A、B、C 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题： （1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-100nm的红褐色液相分散系。则该反应的化学方程式为：_________________________，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为：________。 （2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为_________________________。 （3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入同一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为：_____________________________________。 （4）C是常见温室气体，将一定量的气体C通入100mL某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。 则F 溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______________g。 （5）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： ______________。 2．（2022·贵州黔东南·统考一模）下图所示转化关系（部分物质未列出）中，A的焰色反应呈黄色，C、D、E是常见气体且C、D是单质。 请回答下列问题: （1）A的化学式为__________，电解时B在________极生成。 （2）工业上由D生成E的化学方程式为_____________。 （3）B溶液与G反应的离子方程式为_________________。 （4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是__________（填数字代号）。 （5）取适量0.1mol/L 的F溶液，通入过量的E，现象是____________，充分反应后，所得溶液的pH=5.00，则此温度下残留在溶液中的c(Al3+)=________。[已知实验条件下Ksp(G)=1.3×10-33] 3．（2022·河北衡水·统考二模）已知反应①、②、③中都涉及到MnO2，反应关系如图所示，其中E、M、H为中学化学常见的气体单质，E为黄绿色，M、H均为无色。G有漂白性，N的焰色反应为紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。 请回答： （l）在反应①、②中，MnO2的作用分别是_________、________。 （2）在图中反应①～⑦中，属于氧化还原反应的是______（填序号） a．除④外    b. 除①⑤⑥外       c．除④⑦外       d．全部 （3）请写出下列反应的离子方程式： 反应①______________；反应④______________；反应⑥______________； （4）若amolE气体、b molM气体、cmolH气体，在一定条件下恰好完全反应，得到A溶液，则a、b、c的关系为___________。（用含有a、b、c的代数式表示） 4．（2022·吉林·校联考一模）A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A、B、D、E的原子序数依次增大，E的单质及某种氧化物是常用的饮用水消毒剂。它们的单质及某些化合物问存在如下转化关系，其中q是与人类生活密切相关的液态化合物，由A、B两元素所形成，它们之间右如下转化关系（反应条件省略）： （1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。 A、B两元素形成如另一种化合物具有较强的氧化性，用相应的离子方程式加以证明：___________。 （2）若化合物Ⅳ是含有两种常见金属元素的盐，则化合物Ⅱ的电子式为________，生成化合物Ⅳ时反应的离了方程式为_____________。 （3）若在常温下化合物Ⅰ、Ⅱ均为气体，且D的单质与化合物Ⅲ浓溶液混合无明显变化但与化合物Ⅲ的稀溶液混合后有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色。 ①从物质结构角度解释C的单质在常温下化学性质很稳定的原因是_________。 ②由D单质、石墨、化合物Ⅲ的稀溶液构成的原电池中，正极上的电极反应式为________。 5．（2022·湖南永州·统考一模）由短周期常见元素组成的纯净物甲、乙、丙、丁，其转化关系如下图所示，已知物质甲与物质乙之间的反应不在溶液中进行。 (1)若丙是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，则化合物丙的化学式为____________；在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的丁溶液，且a+b=14，则充分反应