2023届高三化学二轮专题复习题—物质的结构与性质训练

2023届高三化学二轮专题复习题—物质的结构与性质 1．（2022·湖南娄底·湖南省新化县第一中学校考模拟预测）含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题： (1)基态Ga原子价电子的轨道表示式为_______。 (2)Ga与Zn的第一电离能大小关系为：Ga_______Zn(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)的熔沸点如下表所示。 镓的卤化物 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5 沸点/℃ 201.2 279 346 ①100℃，、和呈液态的是_______(填化学式)。 ②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是_______。 (4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉()在一定条件下反应可以得到喹啉类家配合物，2-甲基-8-羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (5)作为第二代半导体，砷化家单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是_______(填“极性分子”或“非极性分子”)，分子的空间形状为_______。 (6)锰与镓同周期，催化分解：   ，其反应机理如图： 已知反应Ⅱ为：   ，写出反应Ⅰ的热化学方程式(焓变用和表示)：_______。 (7)钙与镓同周期，晶胞结构见图，则距最近且等距的有_______个。 2．（2022·内蒙古呼和浩特·统考二模）含铜物质在生产生活中有着广泛应用回答下列问题： (1)基态Cu原子最高能层的电子排布式为___。 (2)CuCl2稀溶液中存[Cu(H2O)6]2+。已知d轨道也可以参与杂化，则[Cu(H2O)6]2+中Cu的杂化方式为___(填选项字母)。 A．sp3 B．sp3d C．d2sp3 D．dsp2 (3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺形成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。 ①比较硫化氢与氨气键角的大小：H2S___NH3(填“>”或“<”) 。 ②第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。 ③请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。 ④该环状络合物中，VSEPR模型为四面体或正四面体的非金属原子共有___个。 (4)Cu+与CN-形成长链阴离子，其结构片段如图所示，该阴离子中σ键与π键数目之比为___。 (5)一种由Cu、In、Te组成的高熵合金具有优良的热电性能，其四方晶胞如图所示： ①In的配位数为___；晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为___。 ②若晶胞底边正方形的边长均为anm，高为cnm，阿伏加德罗常数的值为NA设晶体的最简式的式量为Mr，则该晶体的密度为____g·cm-3(列出计算式)。 3．（2022·河南郑州·统考三模）2022年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。 (1)电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。 ①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。 ②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。 ③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。 (2)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。 ①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序_______。 ②(HB=NH)3中B、N原子的杂化轨道类型分别为_______。 ③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式_______。 (3)有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。 ①该晶体储氢后的化学式为_______。 ②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可) 4．（2022·山东潍坊·统考三模）碱土金属(IIA族)元素单质及其相关化合物的性