第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试 一、单选题 1．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是 A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小 B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)<c(HCO)，且3c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)] C．0.2mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO-)-c(H+)=c(Na+)-c(OH-) D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+) 2．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+ (aq)+ (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10-9，Ksp(CaSO4)=4. 9 ×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5 ×10-7，Ka2=4.7 ×10-11]，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中存在c(Ca2+)>c( ) B．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)增大 D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化 3．H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1mol∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中-lgX [表示-lg、-lg、-lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线a表示-lg与溶液pH的关系 B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10-11 C．随着pH的增大，保持不变 D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO)+3c(AsO) 4．下列说法正确的是 ①氯化钠在水中在通电条件下电离成钠离子和氯离子 ②溶于水电离出H+的化合物都是酸 ③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质 ④强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的强 ⑤物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中PO的浓度相同 ⑥相同条件下，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同 A．③⑥ B．①④ C．②③⑤ D．③④⑤⑥ 5．室温下，下列说法正确的是 A．向溶液中加水稀释，溶液中减小 B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C．的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D．等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 6．室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 A．pH=8的NaClO溶液中：(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．pH=4的KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O) C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 D．在Na2S溶液中：(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-) 7．氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。常温下，溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示，HClO杀菌能力强于ClO-，下列叙述正确的是 A．pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强 B．pH=7.5时，c(OH-)＞c(H+)+c(HClO) C．氯气通入水中，c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) D．等量氯气处理自来水，在夏天的杀菌效果一定比在冬天好 8．下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色反应 B．稀释浓硫酸 C．验证沉淀之间的相互转化 D．用NaOH标准溶液滴定盐酸 A．A B．B C．C D．D 9．某研究所研发出一种利用MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧的方法。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量Fe、Al、Si、Co的氧化物)为原料制备高纯度MnOOH，流程如图所示： 已知：①MnOOH难溶于水和碱性溶液。 ②几种金属离子沉淀的pH如表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 2.7 7.6 4.0 7.6 7.7 完全沉淀的pH 3.7 9.6 5.2 9.2 9.8 下列叙述错误的是 A．“浸渣”主要成分是 B．“除杂1”调节pH最低值为9.6 C．检验MnOOH是否洗涤干净，可选用溶液 D．分离产品的操作是过滤、洗涤、低温干燥 10．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mo/LNaClO和0.1