第四章 物质结构 元素周期律 单元测试 2022-2023学年高一上学期化学人教（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步测试 一、单选题 1．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。下列判断正确的是 A．离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．化合物水溶液显酸性 2．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，只有两种金属元素，三种非金属元素的原子序数之和为15，且有两种非金属元素最外层电子数为偶数，两种金属元素的原子序数之和比三种非金属元素的原子序数之和大10。下列说法正确的是 A．1mol 与足量反应生成44.8L的气体 B．W与其它四种元素均可以形成化合物 C．Z、M的单质均可以与反应 D．可通过Z单质置换M单质的实验现象比较其金属性强弱 3．下列说法不正确的是 A．用电子式表示MgCl2的形成过程为： B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同 4．科技发展改变生活。下列说法错误的是 A．“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素 B．T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与互为同位素 C．“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D．清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质 5．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Cl) > r(Br) B．非金属性：N > O C．碱性：NaOH > Mg(OH)2 D．热稳定性：HBr > HCl 6．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法合理的是 A．若和的核外电子层结构相同，可推出原子序数： B．由高温下碳与水蒸气的置换反应，可推出非金属性： C．由硅、锗都可以做半导体材料，可推出硅、锗属于过渡元素 D．由水溶液的酸性：，可推断出元素的原子半径： 7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。元素W与元素X为相邻主族元素，元素X和Z同族，其中Z单质为黄绿色的有毒气体，Y是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序： B．W元素位于元素周期表的第二周期第IVA族 C．可用X的简单氢化物的水溶液雕刻玻璃 D．可作为自来水消毒剂 8．由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba与水反应会更快 B Si和Ge都是半导体材料 第IVA族元素的单质都可作半导体 C Al与Cl形成共价键，Mg与Cl形成离子键 Na和Cl形成离子键 D HCl在1500℃时分解，HI在300℃时分解HBr的分解 温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 9．科学家利用粒子(即氦核)进行多种核反应：、。已知和都具有放射性，下列说法错误的是 A．X元素位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 B．和互为同位素，化学性质相同 C．、都可作为示踪原子 D．核反应产生的能量可用于发电，属于化学能转化为电能 10．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．钠与水反应生成碱和；铁与水反应也生成碱和 B．KCl的焰色为紫色；NaCl的焰色也为紫色 C．从氟到碘单质的氧化性逐渐减弱，故单质与氢气越来越难发生化合反应 D．常温下铝可用于盛装浓硝酸或浓硫酸；铜也可用于盛装浓硝酸或浓硫酸 11．纳米酶在医学、食品、环境等领域有广泛应用。地壳中含量第二的金属元素R可与短周期主族元素X、Y、Z组成纳米酶。其中X、Y、Z原子序数依次增大且相邻，原子核外电子数之和为31，X与Y同周期。下列判断正确的是 A．原子半径: X>Y> Z B．简单氢化物的沸点: X<Y<Z C．R元素的氧化物都为黑色 D．Y、Z与R可形成既含离子键又含共价键的化合物 12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确