2023年中考化学二轮专题训练---计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合物的烧杯中加入稀盐酸的质量与产生气体的关系如图： 求：（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量是多少？ （2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 2．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。 (1)d点溶液中的溶质有________（写化学式）。 (2)求c点溶液中溶质的质量分数_______（计算结果保留到0.1%）。 3．为测定某稀硫酸的溶质的质量分数，小兰同学设计了如下实验方案。 第②步实验中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图。 (1)分析第②步实验：与先加入的80g NaOH溶液反应的物质是_____(填化学式)，继续加入NaOH溶液后产生的沉淀是_____(填名称)。 (2)计算稀硫酸的溶质的质量分数______________(写出计算过程)。 4．为了测定某矿山里大理石中碳酸钙的质量分数，取10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分四次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请你分析并计算（保留一位小数）： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_____g； （2）此大理石中碳酸钙的质量分数。 （3）所用稀盐酸的溶质质量分数_____。 5．用草木灰（主要成分为K2CO3）施肥是我国传统耕作方式。为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，进行如下实验。 第一步 第二步 第三步 实验过程 取50克样品加足量蒸馏水，搅拌静置后，过滤，再将滤液转移到烧杯中 在烧杯中加足量CaCl2溶液充分反应（杂质不参与反应），得到沉淀 将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体 请计算样品中碳酸钾的质量分数（结果精确到0.1%）。 6．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。试计算： (1)生成氢气的质量_____________。 (2)锌粒中所含锌的质量分数____________(精确到0.1%)。 7．为测定某溶液中氢氧化钠的质量分数。某同学取50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。过滤，所得滤液的质量为90.2g。 求（1）反应后生成沉淀的质量为___g （2）50g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数____。 8．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160 g中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下面图示计算。（计算结果均保留小数点后一位有效数字） (1)该合金样品中含铁的质量分数； (2)回收所得固体铜的质量。 9．现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取24g此样品，向其中分三次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 80 160 240 充分反应后剩余固体质量（g） 8 4 m 试回答下列问题∶ （1）上述表格中m 的值为______。 （2）CuO的质量为______g。 （3）稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是______（保留到小数点后一位）。 （4）氧化铜溶解完全所消耗的稀硫酸的质量为______g。 10．开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。 (1)水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施磷肥。下列属于磷肥的是______。 A．碳酸钾（K2CO3） B．尿素[CO（NH2）2] C．磷酸二氨钙[Ca（H2PO4）2] (2)氮肥能促进水稻幼苗生长。一百亩水稻需要施3950千克碳酸氢铵（NH4HCO3），这些碳酸氢铵用氨气、水和二氧化碳反应来合成，需要氨气（NH3）多少千克？ (3)井冈霉素是防治水稻纹枯病的常用药。要为一百亩水稻喷洒该农药，需要配制溶质质量分数为0.01%的药液7500千克，应购买溶质质量分数为5%的井冈霉素药液多少千克？ 11．某化学小组同学将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间，剩余固体质量与时间的变化关系如图所示。 (1)由t1min→t3min过程中，剩余固体中氧化钙的质量分数___________(填标号)。 A．逐渐减小 B．逐渐增大 C．先减小，后增大 D．先增大，后不变 (2)计算0-t2min过程中参加反应碳酸钙的质量(结果保留到0.1g)。 12．普通黄铜是铜锌的二元合金，其