2023届高三化学二轮专题复习题—物质的结构与性质

2023届高三化学二轮专题复习题—物质的结构与性质 1．（2022·湖南长沙·雅礼中学校考一模）钛(Ti)和锆(Zr)是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题： (1)钛和锆的价层电子结构相似，基态锆原子的价电子排布式为_______。 (2)Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH的空间构型是_______，H、B、Ti的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)ZrCl4可以与乙二胺形成配合物[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]，其中Zr原子配位数为6。 ①1mol [ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]中含有σ键的物质的量为_______mol。 ②H2NCH2CH2NH2形成[ZrCl4(H2NCH2CH2NH2)]后，H-N-H键角将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是_______。 (4)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2−所构成的正八面体的体心，ZrO2晶胞中Zr4+位于O2−所构成的立方体的体心，其晶胞结构如图所示： ①TiO2晶胞中O2−的配位数是_______。 ②已知ZrO2晶胞的密度为ρ g·cm−3，则晶体中Zr原子和O原子之间的最短距离_______pm(列出表达式，NA为阿伏加德罗常数的值，ZrO2的摩尔质量为M g/mol)。 2．（2021·江西九江·统考三模）以物质的量之比3：1的Fe和Al共熔后结晶得Fe3Al晶体，晶胞结构如图一所示，该晶胞为立方晶胞，晶胞参数为a pm。血红素(如图二)是血红蛋白的活性部位，其中心元素是Fe( II)。二者是常见的含铁物质，请回答下列问题。 (1)Fe2+的价电子排布式为：_______。 (2)血红素分子中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示)；这些元素形成的简单氢化物中沸点由高到低的顺序是_______ (用化学式表示)；C、N、O三种元素形成一种阴离子CNO-，其结构中有_______个σ键，_______ 个π键。 (3)有机分子中的闭环平面结构中，成环原子的π电子数等于4n+2(n=1，2，3)时，该环具有芳香性。n环为血红素中含N最小环，且为平面结构，则N杂化类型为_______ ；该环_______(填“有”、“无”)芳香性。 (4)Fe3Al晶胞中，rA1=b pm， rFe=c pm，则该晶胞的空间利用率为_______(以含π的代数式表示)。 (5)m原子的原子分数坐标为_______. ；晶胞内任意两个A1原子之间的距离为_______pm。 (6)Fe3Al晶体的密度为_______ g·cm-3。 3．（2022·广东·校联考二模）黄血盐是一种食盐添加剂，具有抗结块作用，其配体CN-可参与形成多种配合物，例如：硝普钠、赤血盐等。 (1)基态铁原子核外电子排布式为_______。 (2)赤血盐中主族元素的电负性由大到小的顺序为_______。 (3)比较中心金属离子半径大小：黄血盐_______赤血盐(填“＞”或“＜”)。 (4)已知硝普钠和黄血盐的中心金属离子半径相等，硝普钠中铁的配位数是_______，配体为CN-、_______。 (5)碘酸钾也是一种食盐添加剂，其阴离子碘酸根()的中心原子的杂化方式为_______，的空间构型是_______。 (6)赤血盐与Fe2+反应可生成蓝色沉淀滕氏蓝。滕氏蓝晶体中含有的作用力包括_______(填标号)。 A．极性共价键     B．非极性共价键     C．离子键     D．金属键     E．氢键 (7)滕氏蓝的晶胞由8个如图所示的小立方体构成(K+未标出)。 ①已知K+位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有K+。根据化学式推断，一个滕氏蓝晶胞中含有的K+的个数为_______。 ②滕氏蓝的晶胞沿x、y或z轴任意一个方向投影的K+的位置如图所示。晶胞中两个K+之间的最短距离为_______pm，滕氏蓝晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。(已知：滕氏蓝的式量为Mr，阿伏加德罗常数的值为NA) 4．（2022·全国·模拟预测）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 (1)基态镍原子价电子排布式为___________。 金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为___________ ( 填字母)。 a. b. c. d. (2)四羰基镍、氧化镍的物理性质如下： 名称(化学式) 状态 熔点 溶解性 说明 四羰基镍[Ni(CO)4] 无色挥发性剧毒液体 - 25°C 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 正四面体分子、分子中碳原子与镍成键 氧化镍(NiO) 绿色粉末状固体 1980°C 不溶于水