第1章 原子结构元素周期律 练习卷 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于ⅦA族．下列判断错误的是 A．W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 D．W、Y可形成两种不同的化合物 2．现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下： Ⅰ．原子半径：甲＜丙＜乙＜丁 Ⅱ．原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8 Ⅲ．原子的核外电子层数：丁>乙=丙=2甲 Ⅳ．乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2 则下列说法不正确的是 A．乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键 B．四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强 C．丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反应形成的盐溶液显酸性 D．乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙 3．分离油水混合液必需用到的仪器是 A． B． C． D． 4．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．X和R在同一周期 B．原子半径：W＞R＞X C．气态氢化物的稳定性：X＞Y D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 5．砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A．砷最高正化合价+7价 B．砷在通常情况下是固体 C．H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D．单质砷的还原性比单质磷强 6．常用于测定甲状腺功能。该原子的中子数是 A．74 B．53 C．180 D．127 7．最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。下列说法不正确的是 A．Ga位于第三周期第IIIA族 B．GaN中的Ga为+3价 C．GaN是一种新型的半导体材料 D．GaN是稳定、坚硬的高熔点材料 8．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，化合物CB是一种新型高温结构陶瓷的主要成分；化合物BA3与D2相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（   ） A．非金属性：A＞B＞C＞D B．原子半径：D＞C＞B＞A C．元素B的含氧酸均为强酸 D．C的氧化物对应水化物是两性氢氧化物 9．下列是原子或离子的核外电子排布，其中错误的是 A．Na+： B．Cl-： C．21Sc： D．35Br： 10．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．北斗三号全球导航卫星计算机芯片使用的是高纯度的二氧化硅 B．光化学烟雾主要是由二氧化氮等引起的 C．用过滤的方法可以分离食用油和水的混合物 D．温室效应、酸雨的形成都与氮氧化物有关 11．下列混合物能用分液法分离的是（    ） A．乙醇与水 B．四氯化碳和水 C．苯和四氯化碳 D．汽油和植物油 12．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是 A．单质的密度依次增大 B．单质的熔点和沸点依次升高 C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 13．2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18族 B．ⅦA族元素的非金属性自上而下依次减弱 C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价 D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 14．下列关于卤素（F、Cl、Br、I）性质的叙述，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．单质颜色随核电荷数的增加而加深 C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数增加而增强 D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性 随核电荷数增加而加大 15．W、X、Y、Z是短周期主族元素，且原子序数依次增大，W的氧化物较多，其中一种为红棕色气体，X为同周期主族元素中原子半径最小的金属元素，四种元素的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是（   ） A．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Y＜Z B．X的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．Y、Z的最高价氧化物均能溶于水 D．常温下，Y的单质为固体 二、填空题 16．麻醉剂的发现和使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛。 （1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而变质，产生剧毒物光气（COCl2）。 2CHCl3+O22HCl+2COCl2.为防止发生事故，使用前可用于检验是否变质的试剂是（填序号）________。 A．淀粉碘化钾溶液 B．NaOH溶液 C．酚酞溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液 （2）稀有气体氙气（Xe）在医疗上很受重视，常常作为麻醉剂，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细