第三章 第2节 弱电解质的电离 盐类的-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时　弱电解质的电离平衡 1.电离平衡常数 （1）概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离生成的各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数。 （2）表达式：①对于CH3COOHCH3COO－＋H＋，Ka＝。 ②对于多元弱酸，分别用Ka1，Ka2……来表示每一步电离的平衡常数，如： H3PO4H2PO＋H＋， Ka1＝； H2POHPO＋H＋， Ka2＝； HPOPO＋H＋， Ka3＝ 且Ka1≫Ka2≫Ka3，溶液中的H＋主要来自第一步电离。 ③对于NH3•H2ONH＋OH－， Kb＝。 （3）影响因素：电离平衡常数只受温度影响。 （4）意义：电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱。 2.电离度 （1）定义 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数（包括已电离的和未电离的）的百分率，称为电离度。 （2）表达式 电离度通常用α表示。 α＝×100% 式中的分子、分母也可以分别用已电离的溶质的物质的量和原有溶质的物质的量（包括已电离的和未电离的）来代替。 （3）意义 ①电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率，表示弱电解质在水中的电离程度。 ②温度相同、浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同。浓度相同时，一元弱酸的α越大，表示其酸性越强。 ③同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。 3.影响电离平衡的因素 （1）主要因素：电解质本身的性质。 （2）外界因素 ①温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡正向移动；降温，电离平衡逆向移动。 ②浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就越大；反之，浓度越大电离程度越小。 ③同离子效应：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa会抑制CH3COOH的电离。 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）0.1 mol•L－1CH3COOH溶液的pH>1，原因是CH3COOHH＋＋CH3COO－。（　　） （2）常温下，0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可知BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－。（　　） （3）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。（　　） （4）醋酸浓度越大，其电离程度越大。（　　） （5）稀醋酸溶液稀释时，醋酸电离平衡向右移动，溶液中所有离子浓度都减小。（　　） （6）常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4。（　　） 答案　（1）√　（2）×　（3）×　（4）×　（5）×（6）× 2.下列说法正确的是（　　） A.弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 B.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 C.相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D.在相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大 答案　C 解析　A不正确，若温度不变，弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数不变，若升高温度，弱酸电离平衡向右移动，则其电离平衡常数增大；B不正确，电离平衡常数只与温度有关，相同温度下，电离平衡常数与弱电解质的浓度无关；D不正确，溶液中的离子浓度不仅与电离平衡常数有关，也与弱电解质的浓度有关。 3.用蒸馏水逐渐稀释0.1 mol•L－1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是（　　） A.NH的物质的量浓度 B.NH3•H2O的物质的量浓度 C.OH－的物质的量浓度 D.NH和OH－的物质的量 答案　D 解析　稀释氨水时，NH3•H2O的电离平衡正向移动，所以NH和OH－的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，NH、NH3•H2O、OH－的物质的量浓度均减小。 4.在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使电离平衡右移且c（H＋）增大，应采取的措施是（　　） A.加入NaOH（s） B.加入盐酸 C.加蒸馏水 D.升高温度 答案　D 解析　加入NaOH（s）、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH（s）、蒸馏水时c（H＋）减小，升高温度时c（H＋）增大。 5.对0.1 mol•L－1氨水改变条件如下：①升温　②加水稀释　③加少量NaOH（s）　④通少量HCl（g）　⑤加少量NH4Cl（s） （1）使电离平衡向右移动的是　　　　。 （2）使pH增大的是　　　　。 （3）使电离平衡常数增大的是　　　　。 （4）使c（NH）增大的是　　　　。 答案　（1）①②④　（2）①③ 　（3）①　（4）①④⑤ 探究一　一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较 　（1