第三章 第1节 水与水溶液-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案word（鲁科版2019）

第1节　水与水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 水的电离 1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。其电离方程式通常写为H2OH＋＋OH－。 2.水的离子积常数 （1）定义：在一定温度下，c平（H＋）与c平（OH－）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称为水的离子积，用KW表示，即KW＝ c平（H＋）·c平（OH－）。 25 ℃时，纯水中c平（H＋）＝c平（OH－）＝1.0×10－7 mol·L－1。此时，KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝1.0×10－7 mol·L－1×1.0×10－7 mol·L－1＝1.0×10－14 mol2·L－2。 （2）影响因素 与化学平衡常数一样，KW只与温度有关，一定温度下，KW为常数。因为水的电离是吸热过程，所以随着温度的升高，水的电离程度增大，KW增大。 不同温度下水的离子积常数如表所示： t/℃ 25 55 80 100 KW/（mol2·L－2） 1.0×10－14 7.3×10－14 2.5×10－13 5.5×10－13 电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质和弱电解质 （1）概念 强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 （2）常见的强、弱电解质 （3）电解质电离方程式的书写 强电解质 完全电离用“===” 弱电解质部分电离，用 “” 一元弱酸或弱碱 一步完成：CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2O NH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主：H2CO3 H＋＋HCO 多元弱碱 电离也是分步进行的（较复杂），中学阶段按一步电离的形式书写：Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－ 2.溶剂化作用 电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以 “水合离子”或“水合分子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂分子相互吸引的作用叫作溶剂化作用。 如强电解质在水溶液中以水合离子的形态存在。弱电解质在水溶液中以水合分子（主要）和水合离子的形态存在。 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）KW的表达式为。（　　） （2）100 ℃的水中，KW>1×10－14 mol2∙L－2。（　　） （3）25 ℃稀H2SO4中，KW>1×10－14 mol2·L－2。（　　） （4）KW随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。（　　） （5）一定温度下，向纯水中加入NaOH，由于NaOH电离出的OH－抑制H2O的电离，故KW减小。（　　） （6）纯水加热时，c（H＋）和c（OH－）均增大。（　　） 答案　（1）×　（2）√　（3）×　（4）×　（5）× （6）√ 2.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　） A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物，如CH3COOH；弱电解质都是难溶性化合物，如BaCO3 C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D.弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 答案　D 解析　判断强、弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其在水中的溶解度、水溶液浓度的大小及水溶液导电能力的强弱无关。有的共价化合物如HCl是强电解质，A错误；强、弱电解质与溶解性无关，B错误；弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质液态不一定电离，如液态HCl不电离，C错误；在一定温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的导电能力越强，弱电解质溶液中离子的浓度不一定比强电解质溶液中离子的浓度小，D正确。 3.下列关于电解质的叙述中，正确的是（　　） ①碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质　②碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质　③氨气的水溶液导电性很好，所以氨气是强电解质　④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A.①② B.②③ C.①③ D.②④ 答案　D 解析　电解质的电离与其溶解性无关，某些难溶（或微溶）的盐，如BaSO4、CaCO3等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，则属于强电解质；导电性取决于离子所带的电荷数及离子浓度，氨气溶于水生成的NH3·H2O发生微弱电离，NH3·H2O属于弱电解质，而NH3是非电解质，水属于弱电解质。 4.下列说法正确的是（　　） A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－ B.升高温度，水的电离程度增大 C.在NaOH溶液中没有H＋ D.在HCl溶液中没有OH－ 答案　B 解析　水是弱电解质，只存在部分电离，应用“ ”表示，故A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c（OH－）>