第三章 第3节 沉淀溶解平衡-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第3章　物质在水溶液中的行为 第3节　沉淀溶解平衡 01 学生自主学习 黄色沉淀 Pb2＋ 溶解平衡 溶解 离子结合成沉淀 保持不变 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 4 可逆 = ≠ 保持不变 发生移动 Pb2＋（aq）＋2I－（aq） 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 5 平衡常数 溶度积 Ksp 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 6 温度 并不能 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 7 < 溶解 = > 析出 < > 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 8 沉淀溶解平衡 大 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 9 解析　Ca（OH）2的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高，溶解度增大（气体除外）。 1.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（　　） ①KNO3　②Ca（OH）2　③BaSO4　④CO2 A.①② B.②④ C.①③ D.①④ 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 3.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（aq） Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（　　） A.n（Ca2＋）增大 B.c（Ca2＋）不变 C.n（OH－）增大 D.c（OH－）减小 解析　加入生石灰的前后都是石灰水的饱和溶液，故Ca2＋和OH－浓度均不变，但因CaO＋H2O===Ca（OH）2，水减少，故Ca2＋和OH－物质的量减少。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 4.在一定温度下，Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡： Mg（OH）2（s） Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），若使固体Mg（OH）2的量减少，而Mg2＋浓度不变，可采取的措施是（　　） A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 5.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca（OH）2（s） Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。下列叙述正确的是（　　） A.给溶液加热，溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 C.向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca（OH）2固体增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca（OH）2固体增多 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 6.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（　　） A.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C.溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D.常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变 解析　温度不变，溶度积常数不变，故A不正确，D正确；大多数的难溶物温度升高，其Ksp增大，但也有少数物质相反如Ca（OH）2，故B、C不正确。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 02 课堂互动探究 探究一　沉淀溶解平衡与溶度积 （1）Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 （2）Ksp大小反映难溶电解质的溶解能力。相同类型的电解质，溶度积越小，其溶解能力越弱。不同类型的电解质，溶度积小的电解质的溶解能力不一定比溶度积大的溶解能力弱。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 知识拓展 外界因素对沉淀溶解平衡及Ksp的影响 （1）温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解的方向移动，一般Ksp要增大。 （2）浓度：①加水稀释，浓度减小，溶解平衡向溶解方向移动。平衡浓度与稀释前相同，Ksp不变。 ②加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，Ksp不变。 （3）加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动，Ksp不变。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1.下列说法正确的是（　　） A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解继续进行，A错误；Ksp可用来判断相同类型的难溶电解质在水中溶解能力的大小，对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接通过比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，B错误；相同温度下，在NaCl溶液中，存在大量的Cl－，会使