第三章 物质在水溶液中的行为 本章总结-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第3章　物质在水溶液中的行为 本章总结 热点专题突破 一、溶液中粒子浓度之间关系题的解题方法 1.溶液中粒子浓度之间关系的分析思路 （1）先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。 （2）写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。 （3）依据（1）（2）找溶液中的电荷守恒和物料守恒；结合这两个守恒关系找出溶液中的“质子守恒”关系。如： 2.（2021•广东高考）鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（　　） A.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH＝3 B.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl D.GHCl水溶液中：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G） 解析　GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl===GH＋＋Cl－，故C错误；GH＋的水解较为微弱，因此0.001 mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误；稀释GHCl溶液时，溶液中c（H＋）将减小，溶液pH将升高，故B正确；根据电荷守恒可知，GHCl水溶液中c（OH－）＋c（Cl－）＝c（H＋）＋c（GH＋），故D错误。 二、水溶液中图像分析题的解题方法 1.一强一弱溶液的稀释图像 （1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 （2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 （3）pH与稀释倍数的线性关系 ①HY为强酸、HX为弱酸； ②a、b两点的溶液中：c（X－）＝c（Y－）； ③水的电离程度：d>c>a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱； ②c（ROH）>c（MOH）； ③水的电离程度：a>b 2.酸碱中和滴定图像 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线 曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应（强酸与强碱反应）的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应（强酸与弱碱反应） 室温下，当等体积、等浓度的一元强碱和一元强酸反应时，pH＝7；但当等体积、等浓度的一元强碱和一元弱酸（或一元强酸和一元弱碱）反应时，pH>7（或pH<7） 指示剂的选择：强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞，强酸与强碱的滴定，甲基橙和酚酞均可 3.与KW、Ksp有关的图像 （1）直线型（pM­pR曲线） pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数 （2）双曲线型 4.分布系数图像 [说明：pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标] 5.（2021•全国乙卷）HA是一元弱酸， 难溶盐MA的饱和溶液中c（M＋）随c（H＋） 而变化，M＋不发生水解。实验发现， 298 K时c2（M＋）­c（H＋）为线性关系， 如下图中实线所示。 下列叙述错误的是（　　） A.溶液pH＝4时，c（M＋）＜3.0×10－4 mol•L－1 B.MA的溶度积Ksp（MA）＝5.0×10－8 C.溶液pH＝7时，c（M＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－） D.HA的电离常数Ka（HA）≈2.0×10－4 6.（2021•辽宁高考）用0.1000 mol•L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（　　） A.H2A的Ka1为10－10.25 B.c点：c（HA－）＞c（A2－）＞c（H2A） C.第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c（Na2A）＝0.2000 mol•L－1 解析　用0.1000 mol•L－1盐酸滴定20.00 mL Na2A溶液，pH较大时A2－的分布分数δ最大，随着pH的减小，A2－的分布分数δ逐渐减小，HA－的分布分数δ逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA－的分布分数δ逐渐减小，H2A的分布分数δ逐渐增大，表示H2A、HA－、A2－的分布分数δ的曲线如图所示。 9.（2019•全国卷Ⅰ）NaOH溶液滴定邻苯 二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3， Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电 能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。 下列叙述错误的是（　　） A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C.b点的混合溶液pH＝7 D.c点的混合溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－） 解析　溶液导电能力的强弱与溶液