第三章 物质在水溶液中的行为 模块检测卷-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

模块检测卷 A B C D 图示 结论 HB为弱酸 HF为弱电解质 溶解度：AgI<AgCl 正反应ΔH>0 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1.仅根据题中图示得出的结论不合理的是（　　） 一、选择题 二、非选择题 解析　弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸溶液稀释相同的倍数，弱酸溶液的pH变化较小，结合图像知HB为弱酸，故A合理；分析图示知氢氟酸中既存在HF分子，又存在H＋、F－，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，故B合理；AgNO3、KI和NaCl溶液的浓度大小未知，图示实验操作不一定说明溶解度：AgI<AgCl，故C不合理；分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，正反应吸热，ΔH>0，故D合理。 一、选择题 二、非选择题 2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝x kJ•mol－1 已知：碳的摩尔燃烧焓ΔH1＝a kJ•mol－1 S（s）＋2K（s）===K2S（s）　 ΔH2＝b kJ•mol－1 2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝c kJ•mol－1 则x为（　　） A.3a＋b－c B.c－3a－b C.a＋b－c D.c－a－b 一、选择题 二、非选择题 解析　①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1＝a kJ•mol－1 ②S（s）＋2K（s）===K2S（s） ΔH2＝b kJ•mol－1 ③2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝c kJ•mol－1 根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S（s）＋2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）　ΔH＝（3a＋b－c） kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，A正确。 一、选择题 二、非选择题 3.海水会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法中错误的是（　　） A.可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极保护法防止金属腐蚀 B.海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀 C.刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀 D.外加电流，需要保护的金属作阴极，可以起到保护金属的作用 一、选择题 二、非选择题 4.为了探究外界条件对反应aX（g）＋bY（g） cZ（g）的影响，某同学使X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到化学平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（　　） A.ΔH<0，a＋b>c B.ΔH>0，a＋b<c C.ΔH>0，a＋b>c D.ΔH<0，a＋b<c 一、选择题 二、非选择题 解析　由题图可看出，温度一定，压强越小，Z的物质的量分数越小，可知该反应的正反应为气态物质系数减小的反应，即a＋b>c；压强一定，温度越低，Z的物质的量分数越大，说明该反应的正反应为放热反应，即ΔH<0。 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 6.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（　　） A.待加工铝质工件为阳极 B.表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸 C.阴极的电极反应式为Al3＋＋3e－===Al D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 一、选择题 二、非选择题 解析　铝的阳极氧化法表面处理技术中，金属铝是阳极材料，A正确；电解质溶液中含有硫酸，说明表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸，B正确；阴极上氢离子发生得电子的还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C错误；在电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以硫酸根离子在电解过程中向阳极移动，D正确。 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 8.用如图所示装置电解硫酸钾溶液制 取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。从开始 通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后 测得B口处的气体体积为C口处的一半， 下列说法不正确的是（　　） A.电源左侧为正极 B.电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ C.D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大 D.标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1 mol 通过阴离子交换膜 一、选择题 二、非选择题 一、选择题 二、非选择题 9.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A（g）＋B（g） 2C（g）