第二章 第1节 化学反应的方向-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1节　化学反应的方向 第2章　化学反应的方向、限度与速率 01 学生自主学习 反应焓变与反应方向 1．能自发进行的化学反应多数是ΔH＜0的反应。 2．有些ΔH＞0的反应也能自发进行。 3．反应焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 无序程度 S 越大 ＞ ＞ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 反应产物总熵 反应物总熵 增加 增加 减小 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 增加 减小 能否自发进行 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 ＜ ＞ T 等温 等压 ＜ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行。(　　) (2)熵增反应一定能自发进行，熵减反应一定不能自发进行。(　　) (3)能够自发进行的反应一定容易发生，也一定能反应完全。(　　) (4)对于ΔS＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应ΔH＞0。(　　) (5)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0。(　　) × × × × √ 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 2．下列关于焓变和熵变的说法正确的是(　　) A．化学反应的焓变与反应的方向有关，化学反应的熵变与反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了化学反应的方向，化学反应的熵变不能决定化学反应的方向 C．焓变为负的反应都能自发进行，熵变为正的反应也都能自发进行 D．化学反应的焓变和熵变都不是决定化学反应能否自发进行的唯一因素 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 解析 一个反应的ΔH－TΔS<0则是自发的，可看出ΔH和ΔS都对反应有影响，不只是由单方面决定。 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 解析 因为ΔH>0，ΔS<0，故ΔH－TΔS>0，此反应在任何温度下都不能自发进行。 3．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 解析 焓判据、熵判据均不是反应能否自发进行的唯一判据，因此A、B说法均不正确；C应该是“气体物质的量增加的反应，ΔS为正值”；如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，ΔH－TΔS有可能小于零，因此反应可能自发进行是正确的。 4．下列说法完全正确的是(　　) A．放热反应均是自发反应 B．ΔS为正值的反应均是自发反应 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 解析 可逆反应的两个反应其焓变的数值相等，但是符号(变化趋势)相反，A错误；焓变对反应方向有直接影响，但不能决定反应进行的方向，B错误；焓变为负值的反应多数能自发进行，但有的也不是自发反应，D错误；焓变为正值，吸收热量，体系能量升高，不利于反应自发进行，C正确。 5．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是(　　) A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 解析 解析 该反应中气体的物质的量增加，ΔS>0。反应后体系中物质的总能量升高，说明正反应是吸热反应，ΔH>0。 6．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS应为(　　) A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS<0 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 02 课堂互动探究 探究　判断化学反应能否自发进行的方法 学生自主学习 课堂互动探究 课时作业 知识拓展 应用ΔH－TΔS判据时注意的问题 (1)化学反应方向与条件有关，不能随意将常温、常压下的结论用于其他温度、压强下。因此ΔH－TΔS这个判据只能用于一定温度、压强条件下的化学反应。 (2)判据ΔH－TΔS指的是在温度、压强一定的条件下反应自动发生的趋势，不能说明该条件下反应能否实际发生。如反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，任何温度下都应自发，而常温下C(s)在空气中却很稳定，因此反应要进行还需引发。 (3)非自发的反应不一定不能发生，如：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑在通电作用下可发生。 (4)计算