第一章 化学反应与能量转化 本章总结-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1章　化学反应与能量转化 本章总结 一、ΔH的计算和热化学方程式书写 1．计算ΔH的常用方法 计算依据 计算方法 热化学方程式 热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正、负号，各项的化学系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 盖斯定律 可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式 化学键的变化 ΔH＝反应物的化学键断裂所吸收的总能量－反应产物的化学键形成所放出的总能量 反应物和反应产物的总能量 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物) 2．热化学方程式书写的注意事项 [真题研练] 1．(2021·全国甲卷节选)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题： 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) 该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)＋H2(g) ===CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ· mol－1 ②CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g) ΔH2＝－90 kJ· mol－1 总反应的ΔH＝_______kJ· mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______(填标号)，判断的理由是__________________________________________________________。 ΔH1为正值，ΔH2和ΔH为负值，反应①的活化能大于反应②的 A －49 解析　根据盖斯定律可知，①＋②可得二氧化碳加氢制甲醇的总反应：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝(＋41 kJ· mol－1)＋(－90 kJ· mol－1)＝－49 kJ·mol－1 ；该反应总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②，同时反应①的反应物总能量低于生成物总能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因此示意图中能体现反应能量变化的是A。 2．(2021·河北高考节选)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表： 则25 ℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为______________________________________________________。 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热ΔH(kJ·mol－1) －285.8 －393.5 －3267.5 6C(石墨，s)＋3H2(g)===C6H6(l)　ΔH＝49.1 kJ· mol－1 2V2O5(s)＋2SO2(g) 2VOSO4(s)＋V2O4(s)　ΔH＝－351 kJ·mol－1 解析　由题中信息可知： ①V2O4(s)＋SO3(g) V2O5(s)＋SO2(g) ΔH2＝－24 kJ· mol－1 ② V2O4(s)＋2SO3(g) 2VOSO4(s) ΔH3＝－399 kJ· mol－1 根据盖斯定律可知，②－①×2得2V2O5(s)＋2SO2(g)2VOSO4(s)＋V2O4(s)，则ΔH＝ΔH3－2ΔH2＝(－399 kJ· mol－1)－(－24 kJ· mol－1)×2＝－351 kJ· mol－1。 4．(2020·全国卷Ⅱ节选)天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g) ===C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示： ΔH＝________kJ·mol－1。 物质 C2H6(g) C2H4(g) H2(g) 燃烧热ΔH/(kJ·mol－1) －1560 －1411 －286 ＋137 二、可充电电池(原电池原理和电解原理的综合应用)和电极反应式的书写 1．可充电电池原理和特点 (1)原理 可充电电池属于二次电池，是一种可反复使用的电池。当电池放电时，是一种原电池，当电池充电时，又是一种电解池。 (2)离子移动的方向 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。对此可通过电子的流向加以判断：在原电池中，电子由负极流向正极，溶液中的阳离子应移向正极，正极发生得电子的还原反应；电解池中，电子由电源负极流入阴极，阳离子应移向阴极，阴离子移向阳极，阳极发生失电子的氧化反应，电子沿导线流回电源正极，构成一