第一章 第2节 化学能转化为电能—电池-【金版教程】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1章　化学反应与能量转化 第2节　化学能转化为电能——电池 第1课时　原电池的工作原理 01 学生自主学习 氧化还原 较活泼 自发 化学能 电能 相对不活泼 非金属导体 电解质 导线 直接接触 闭合回路 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 化学 电 发生 析出红色金属 逐渐溶解 原电池 负极 正极 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 不再 不再有红色金属析出 发生 逐渐溶解 有红色金属析出 也不再溶解 构成了 不能构成 负极 氧化 正极 还原 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 流入 较弱 氧化 流出 较强 还原 失去 获得 氧化还原 电极反应 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 1．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　) A．构成原电池的两极必须是两种不同金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出 D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　) A．发生氧化反应的一极为负极 B．正极为电子流入的一极 C．比较不活泼的金属为负极 D．电流流出的一极为正极 解析　原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 3．下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　) 解析　B、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；A项不符合原电池的构成条件；C项中Cu与HNO3反应能构成原电池。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 4．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有KNO3－琼脂的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　) ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应式为Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池的总反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、盐桥构成一个原电池，Cu作负极，Ag作正极，其电极反应分别为负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Ag＋＋2e－ === 2Ag，盐桥起到了传导离子、形成闭合回路的作用，电子的流向是由负极流向正极，电流的方向与电子的流向相反，因此C正确。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 5．铜锌原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是(　　) A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO )减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 解析　Zn作负极发生氧化反应，Cu作正极发生还原反应，A错误；负极发生的反应为Zn－2e－ === Zn2＋，正极发生的反应为Cu2＋＋2e－ === Cu，而该交换膜是阳离子交换膜，因此Zn2＋由甲池移动到乙池，故甲池中硫酸根离子浓度几乎不变，B、D错误，C正确。 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 6．在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是(　　) A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极 D．a极上发生了氧化反应 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 02 课堂互动探究 探究　根据原电池原理设计原电池 1．原电池的工作原理 氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，成为两个“半反应”，通过电极和导线将电子转移变成电子的定向移动，将化学能转化为电能。如铜锌原电池：Zn＋Cu2＋ === Zn2＋＋Cu 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 2．设计原电池的基本思路 设计思路 实例 以自发进行的氧化还原反应为基础 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，从而确定电极反应 氧化反应(负极)：Cu－2e－===Cu2＋ 还原反应(正极)：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 以两极反应为原理，确定电极材料及电解质溶液 负极铜和CuCl2溶液 正极碳(或铂)和FeCl3溶液 画出示意图 学生自主学习 课时作业 课堂互动探究 知识拓展 1．盐桥的作用 (1)形成完整的闭合回路。 (2)把氧化反应、还原反应分开来进行，