第1章《原子结构与元素性质》检测题2022---2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》检测题 一、单选题 1．我国科学家以NiO-Al2O3/Pt为催化剂揭示了氨硼烷(H3NBH3)产生H2的机理。下列说法正确的是 A．氨硼烷所有的原子均达到稳定结构 B．基态Ni原子价层电子排布式为3d94s1 C．lmol氨硼烷分子含6molσ键 D．电负性：N＞O＞B 2．下列叙述正确的是 A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子 B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态 C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同 D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子 3．四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5 A．原子半径：②>①>④>③ B．未成对电子数：③=②>①>④ C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>①>② 4．为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年，元素Og中文名为氡，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（    ） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是177 D．第六周期0族元素 5．下列实验方案、现象、结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO含有碳碳双键 B 将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 Cl2具有还原性和漂白性 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH Na2S溶液的pH更大 电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S) A．A B．B C．C D．D 6．下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是 A．铍原子： B．碳原子： C．氮原子： D．铝原子： 7．下列说法错误的是（    ） A．原子结构模型的主要演变过程：道尔顿的原子结构模型→汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型→卢瑟福的带核的原子结构模型→玻尔的原子结构模型 B．人类对原子结构的认识过程，说明了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血 C．在原子结构分层排布中，M层容纳电子数最多为18，最少为8 D．在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子最外层电子数可能发生变化 8．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．基态价层电子的轨道表示式： C．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极 D．胶体和悬浊液的本质区别：分散质粒子直径不同 9．下列关于化学史的叙述正确的是 A．丹麦物理学家玻尔提出了原了结构模型 B．英国科学家道尔顿提出了原子行星模型 C．英国科学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出葡萄干面包模型 D．英国物理学家汤姆孙通过阴极射线实验发现了电子 10．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A．按元素原子的外围电子排布，可把周期表划分成5个区，Zn元素属于d区 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强 D．某同学给出Fe的3d能级电子轨道表示式为，此轨道表示式违反了洪特规则 11．某元素基态原子的核外有三个能层，能量最高的能层上有7个电子，该原子核内的质子数为 A．7 B．9 C．15 D．17 12．已知某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素位于第五周期，第ⅡA族 B．该元素基态原子的最外层共有3个电子 C．该元素基态原子的第四电子层上有5个空轨道 D．该元素基态原子的第N层上共有9个不同运动状态的电子 13．磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若某化合物中金属原子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质适合作磁性材料的是 A．V2O5 B．GeO2 C．ZnO D．CrO2 14．“医用酒精"和84消毒液”混合，产生QW、Y2X4Z、YX3W等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．Y2X4Z中σ键和π键数目之比5：1 B．简单离子半径：Q+>Z2->X+ C．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1：2 15．下列说法正确的是 A．元素Fe和Cu均位于元素周期表d区 B．键比键的电子云重叠程度大，因此键一定比键强度大 C．激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关 D．和两种有机物不能通过核磁共振氢谱鉴别 二、填空题 16．基态与激发态 (1)基