第三章 晶体结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。碳化硅也叫金刚砂，硬度大，具有耐热性、耐氧化性和耐腐蚀性等性能，结构如图，下列叙述不正确的是 A．碳化硅为共价晶体 B．碳化硅的熔点比金刚石低 C．碳化硅中含键 D．碳和硅原子的杂化方式相同 2．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCl②HBr③HI④HF A．①②③④ B．①④③② C．①④②③ D．④③②① 3．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为 A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9 4．AlN具有耐高温、抗冲击等优良品质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业，其晶胞结构如下图所示。下列说法错误的是 A．AlN晶体中N原子的杂化类型为 B．Al原子位于N原子形成的四面体空隙 C．AlN晶体中含有配位键 D．AlN晶体属于离子晶体 5．“暖冰技术”的原理：在强电场作用下使液态水瞬间凝固结晶。目前科学家们已经成功地制造出了“室温冰”，称为“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中正确的是 A．“暖冰”的熔点升高，“暖冰”属于原子晶体 B．“暖冰”分子与干冰分子的空间结构相同 C．“暖冰”分子可能与分子的极性相同 D．在强电场作用下，水分子间更易形成分子间氢键，因而可制得“暖冰” 6．下列叙述中，不正确的是 A．只有非金属原子间才能形成共价键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D． 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 7．通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO4·5H2O。 下列说法正确的是 A．加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污 B．“氧化”时反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++H2O C．操作1是蒸发浓缩、冷却结晶 D．将CuSO4·5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞(如图)中含1个氧原子 8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化 C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 9．X、Y、Z三种短周期元素，X和Y两种元素的核电荷数之和为22，X的原子核外电子数比Y的少6个，Z与Y同主族。下列说法中不正确的是 A．、两者中心原子采取的杂化方式不同 B．Y的单质为共价晶体 C．Y与Z形成的化合物固态时为分子晶体 D．与熔化时所克服的粒子间作用力相同 10．下列关于金属键的叙述中，不正确的是                                    (　 　) A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用 B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性 C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性 D．构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动 11．下列说法正确的是 A．任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 B．通过共价键形成的分子，其原子最外层一定都达到8电子稳定结构 C．只含有共价键的物质在任何状态下都不导电 D．含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质 12．某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构如下图所示。若以1号原子为坐标原点，晶胞参数为单位长度建立坐标系。下列有关说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心 C．若晶胞参数为a，则2、3号原子间的距离为 D．2号原子的原子坐标为 13．DACP是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．该配合物中为中心离子，、为配体 B．1个DACP中含有25个键 C．中心离子的配位数为4 D．和中心原子的杂化方式相同 14．已知某金属晶体中(如碱金属)原子堆积方式如下图所示,则该堆积方式是 A．简单立方堆积 B．体心立方堆积 C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积 15．关于超分子，说法错误的是 A．超分子是由两种或两种以上的分子通过