第一章 化学反应的热效应 单元测试 2022-2023学年上学期高二化学人教版 （2019） 选择性必修1

第一章：化学反应的热效应 复习题 一、单选题 1．下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．民间焰火之最——确山打铁花 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．冰，水为之，而寒于水 2．实验测得：含1molNaOH的溶液与HCN(aq)充分反应ΔH=-21.1kJ·mol-1；与HCl(aq)充分反应ΔH=-55.6kJ·mol-1，则实验条件下HCN在水溶液中电离的ΔH等于 A．-76.7kJ·mol-1 B．-44.5kJ·mol-1 C．+76.7kJ·mol-1 D．+34.5kJ·mol-1 3．“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要反应是：①，此外还存在间歇性的煤燃烧：②，下列关于该过程的说法错误的是 A．和的总能量高于和的总能量 B．反应②发生的目的是为反应①提供能量 C．“煤制油”技术的使用符合蓝天工程的要求 D．①中产生的氢气可用于油的制备 4．已知：101kPa时，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3kJ·mol－1，则下列热化学方程式书写正确的是 ① C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；△H = -5518kJ·mol－1 ② C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H = -5518kJ·mol－1 ③ H+ + OH- = H2O；△H = -57.3kJ·mol－1 ④ NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H= +57.3kJ·mol－1 A．①③ B．② C．②④ D．②③ 5．在 298 K、100 kPa 时，已知： C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)    ΔH1＝－393.5 kJ·mol-1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)          ΔH2＝－571.6 kJ·mol-1 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)   Δ H3＝－2 599 kJ·mol-1 则相同条件下时由 C(s，石墨)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变 ΔH4 是 A．－226.7 kJ·mol-1 B．－326 kJ·mol-1 C．226.7 kJ·mol-1 D．326 kJ·mol-1 6．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C．加入催化剂可以改变反应AC的焓变 D．三种化合物中B最稳定 7．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A．浓硫酸的稀释 B．与水反应 C．与反应 D．受热分解 8．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) △H=＋571.0kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) △H=＋313.2kJ/mol 过程II：…… 下列说法不正确的是 A．铁氧化物循环制H2的方法相较于电解法成本更低 B．过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) △H=＋128.9kJ/mol C．过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D．过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 9．下列说法错误的是 A．化学反应中形成化学键会放出能量 B．化学反应中拆开反应物的化学键需要吸收能量 C．化学反应中放出或吸收的热量与反应物或生成物的状态无关 D．化学反应中若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应 10．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)；    ∆H=-2b kJ/mol B．C2H2(g)+ 5/2O2(g)= 2CO2(g)+H2O(l)；   ∆H=2b kJ/mol C．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；    ∆H=-4b kJ/mol D．2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+ 2H2O(l)；    ∆H=b kJ/mol 11．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④ 12．已知每形成1mol有关化学键放出的能量为H-H：436kJ，N-H：391kJ，：946kJ，德国化学家