第2章 分子结构与性质 单元测试 2022--2023学年下学期高二化学沪科版（2020）选择性必修2

第2章《分子结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．某种阴离子如图所示，X、Y、W、Z四种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同周期。下列说法正确的是 A．元素的电负性： B．X、Y、W、Z的简单氢化物的沸点： C．同周期元素第一电离能大于X的有2种 D．分别与X、Y、W、Z形成的化合物中，均不含非极性键 2．下列对相应实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A CO2为直线形分子 CO2分子中C=O是极性键 B H2O的沸点高于NH3 H－O键键能大于H－N键键能 C 氯化铝的熔点低于氧化铝 氯离子半径大，氯化铝晶格能小 D N的第一电离能大于O N的2p能级半充满状态，更稳定 A．A B．B C．C D．D 3．根据“相似相溶”规则和实际经验，下列叙述不正确的是 A．白磷(P4)易溶于CS2，也易溶于水 B．NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C．碘易溶于苯，微溶于水 D．卤化氢易溶于水，难溶于CCl4 4．科学家研制了一种可水解生成次氯酸的新型漂白剂，其分子结构可用如图表示。W、X、Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1mol∙L-1Z的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的热稳定性：X＞Y C．Z的含氧酸的酸性可能弱于W的含氧酸酸性 D．如图分子中的 W=Y键是极性共价键，且共用电子对偏向W 5．有机化合物M的结构如图所示。下列说法不正确的是 A．分子中既有σ键又有π键 B．碳原子有sp2、sp3两种杂化方式，分子中有三种官能团 C．O—H的极性强于C—H的极性 D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形 6．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A．f可被还原生成b B．可存在的转化关系 C．a可与非金属单质发生化合反应生成 D．往溶液加入几滴氨水，得到深蓝色溶液 7．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。Z的原子序数等于X和Y原子序数之和，X是宇宙中最丰富的元素，XZ用于刻蚀玻璃时生成化合物WZ4。下列说法错误的是 A．Z的电负性在四种元素中最大 B．X2Y和WY2的中心原子均采用sp3杂化 C．1mol WY2中有2mol W-Y共价键 D．WZ4分子中所有原子最外层均满足8电子结构 8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 水的稳定性强于硫化氢 氢氧键的键能大于氢硫键 B 乙醇极易溶于水 乙醇分子间有氢键 C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是混合晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl A．A B．B C．C D．D 9．我国科学家提出用置换可燃冰()中的设想，置换过程如图所示，下列说法错误的是 A．、都是由极性键构成的非极性分子 B．笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 C．置换出的过程不是化学变化 D．可置换可燃冰中所有的分子 10．下列说法正确的是 A．和都是正四面体型分子且键角都为 B．中心原子为杂化，呈平面三角形 C．向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊 D．、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 11．下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是 A． B． C． D． 12．下列说法正确的是 A．所有的σ键的强度都比π键的大 B．H2O2分子中含有非极性键，属于极性分子 C．X-H-Y三原子不在一条直线上时，不能形成氢键 D．两个p轨道只能形成π键 13．根据等电子原理，以下各组微粒结构不相似的是 A．CO和 B．和 C．和 D．和 14．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离子为EMIM+()，EMIM+以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是 A．EMIM+中存在大π键，表示为π B．Al2Cl中各原子最外层均达到8电子结构 C．1mol EMIM+中所含σ键17mol D．为使EMIM+获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的－CH3、－C2H5替换为H原子 15．图a、图b分别是CH4、白磷(P4)的分子结构示意图，下列判断正确的是 A．P4和CH4的键角相等 B．CH4、P4均是含有非极性键的非极性分子 C．等物质的量的CH4和P4含σ键的数目相等 D．P4和CH4分子中P、C原子的杂化类型相同 二、填空题 16．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空： (1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____